4．一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：K₁：3H₂+N₂?2NH₃；K₂：NH₃?$\frac{3}{2}$H₂+$\frac{1}{2}$N₂．则K₁与K₂的关系为（　　）

A．

K22=$\frac{1}{{k}_{1}}$

B．

K1=K2

C．

K12=K2

D．

无法确定

3．实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气．在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是（　　）

	A．	适当升高温度		B．	加入几滴硫酸铜溶液
	C．	再加入少量浓硝酸		D．	加入适量的氯化钠溶液

2．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）

	A．	镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
	B．	常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
	C．	用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜溶液
	D．	可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

1．下列化学用语中，正确的是（　　）

	A．	钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
	B．	电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-+2e-═Cl2↑
	C．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
	D．	氢氧燃料电池（KOH溶液为电解质溶液）的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

20．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
	B．	化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的
	C．	若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
	D．	在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

19．（1）下列各实验装置①-⑥，能使我们较长时间观察到白色的氢氧化亚铁沉淀的合理的装置是②③⑤．

（2）把20mL0.05mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液加入到FeSO₄溶液中，使紫色全部褪去，则在反应前需要向该KMnO₄中加入1mol•L^-1的H₂SO₄不少于4mL．

18．某酸性工业废水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Au³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$等离子．我们可用常见的稀酸和烧碱溶液及废铁屑为原料把金（Au）等从废水中回收制取．设计工艺流程及转化如图：

据对如图的分析填写下面空白（每空3分）
（1）图中标号处①和⑧需加入的物质分别为NaOH、稀H₂SO₄．
（2）写出⑤处发生的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．写出⑦处发生的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．写出②处发生的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．写出⑩处发生的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反应后，反应体系会出现的情况可能是（填编号）a、b、e．
a．Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、无固体   
b．Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、无固体
c．Al³⁺、Fe³⁺、析出Cu
d．Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、析出Fe
e．Al³⁺、Fe²⁺、析出Cu
（4）若向该工业废水中加入Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的盐酸，则该溶液中的离子数目没有变化的是SO₄^2-、Al³⁺、Cu²⁺（不考虑Au³⁺）
（5）若向只含Al³⁺0.02mol•L^-1，10L的溶液中加入0.5LNaOH溶液后产生了3.9g氢氧化铝沉淀，则该NaOH的浓度可能为0.3或1.5mol•L^-1．

17．按要求完整写出离子反应方程，并回答问题．
（1）把供氧剂放入足量的水中：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）把铝片放入足量烧碱溶液中：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）把铁红粉末放入足量氢碘酸中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺+3H₂O．
（4）把双氧水滴入酸性硫酸亚铁溶液中：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）在上述（1）和（4）反应中氧化物与还原产物的物质的量之比分别为1：2和1：1．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	过量的100gNa2O2与CO2反应后，固体质量变成了105.6g，此反应转移电子为0.4mol
	B．	在Fe与含nmolHNO3的稀溶液反应中，被还原的HNO3不一定为$\frac{1}{4}$nmol
	C．	在Mg与Al做电极，其它溶液做电解质构成原电池中，Mg一定为负极
	D．	碱性氧化物一定为金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

15．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
	B．	向碳酸氢钡溶液中加入少许氢氧化钠：Ba2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═BaCO3↓+H2O
	C．	向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-═HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
	D．	向复盐（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加少许Ba（OH）2：SO${\;}_{4}^{2-}$+2NH${\;}_{4}^{+}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3+H2O