14．Ⅰ、镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为3d⁸4s²；
（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．
如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形；
（3）Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
Ⅱ、已知晶体CaF₂结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为H₃BO₃（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示．

（5）图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为12．
（6）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O，H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为范德华力和氢键．
（7）图Ⅰ中CaF₂晶体的密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

13．水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

提供的试剂：饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl₄、BaCl₂溶液
（1）天然水中溶解的气体主要有氧气、二氧化碳（或氮气）．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol•L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，则此水的硬度为10°．
（2）为除去源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为BaCl₂、CaO（只填化学式）．
（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾或硫酸铁等，其净水作用的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺或Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的．
（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金属配离子M（CN）^m_n的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-．
根据以上知识回答下列问题．①水样预处理的目的是充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中；防止倒吸．
②水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中．蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是防止倒吸．
③准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol•L^-1的AgNO₃标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为109.2 mg•L^-1（以CN计，计算结果保留一位小数）．

12．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
Ⅰ．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实验氮的固定---电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂$?_{一定条件}^{SCT陶瓷}$2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入阳极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N₂，该电极的反应式为N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．
Ⅱ．据报道，在一定条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH₃，相应的反应方程式为：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=Q
（1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等体积N₂和H₂O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N₂）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图2所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是d（填字母代号），图中△H绝对值为1530kJ•mol^-1．
Ⅲ．目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-93.0KJ/mol．
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） 的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定温度下，将1molN₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H₂的转化率a₁=60%．
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为a₂，当a₁+a₂=1时，则起始时NH₃的物质的量n（NH₃）2mol．

11．下列描述正确的是（　　）

	A．	乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去
	B．	乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验
	C．	蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同
	D．	乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测

10．化学在生产生活中应用广泛，例如：（1）2013年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO₃）；（3）为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；（4）莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamifiu）的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	AgI和干冰都可用于人工降雨
	B．	用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素
	C．	乙醇和汽油都是可再生能源
	D．	1mola能与4molNaOH完全反应

9．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）₃胶体，用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色变深，这说明此胶体带正电，这种现象称为电泳
（2）向其中加入离子发生的现象是聚沉
（3）提纯此分散系常用的方法是渗析．

8．写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加盐酸OH^-+H⁺=H₂O
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）锌粉加入硫酸溶液中Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

7．1.5mol O₂中含有1.5mol氧分子，3mol氧原子，3N_A个氧原子，质量为48 g，标况下体积为33.6 L．0.5mol H₂O中含电子数为5mol．

6．实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是（　　）

	A．	将新制氯水保存在棕色试剂瓶中
	B．	将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中
	C．	将少量钾、钠保存在煤油中
	D．	将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中

5．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠可用作供氧剂		B．	HF可以用于刻蚀玻璃
	C．	镁铝合金可用作制造飞机的材料		D．	高纯硅用来制造光导纤维