4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	二氧化硅的分子式：SiO2
	B．	熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++HSO4-
	C．	甲基的电子式：
	D．	HClO的结构式：H-Cl-O

3．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃．①若酸性FeCl₂废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO₃氧化FeCl₂ 的离子方程式：ClO₃^-+Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+Fe³⁺+3H₂O．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：K₁：Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺；
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂      Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃．

2．t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12．
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=10^-12．
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11，此时该溶液中由水电离的c（OH^-）=10^-11mol/L．
（3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是a+b=14．

1．$\stackrel{131}{53}$I是人工合成的，常用于医疗上放射性诊断，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	$\stackrel{131}{53}$I核内的中子数比质子数多25个
	B．	$\stackrel{131}{53}$I和$\stackrel{127}{53}$I都是自然界稳定存在的碘元素的同位素
	C．	$\stackrel{131}{53}$I2和$\stackrel{127}{53}$I2互为同素异形体
	D．	$\stackrel{131}{53}$I2可制成药物用于治疗甲状腺肿大

20．某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组综合热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示：

反应物	起始温度/℃		终了温度/℃	中和热/kJ•mol-1
	硫酸	碱溶液
①0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.0 mol•L-1 NaOH溶液50 mL	25.1	25.1		△H1
②0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL	25.1	25.1		△H2

（1）实验①中碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度．
（2）甲同学预计△H₁≠△H₂，其依据是NH₃•H₂O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程．
（3）上表中终了温度为反应过程中混合溶液的最高温度（填“最高温度”或“平均温度”）．
（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热△H偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）．
（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q偏小．

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NA
	B．	22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
	C．	物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
	D．	在20℃，1.01×105Pa（即在标准状况）时，11.2L氧气所含的原子数为NA

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molMg2+的质量为24g/mol		B．	0.5molCH4中含有3.01×1023个电子
	C．	3.01×1023个SO2分子的质量为32g		D．	CH4的摩尔质量为16g

17．W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小S^2-＞Cl^-（用离子符号表示）．
（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．
（3）科学家研制出一种新型分子C₁₆Y₈（结构如图所示），它将成为潜在的储氢材料．1molC₁₆Y₈最多能与8molH₂发生加成反应．
（4）一种名贵黄石组成为M₂（XO₄）WOH，在强碱性溶液中会发生腐蚀，写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式Al₂[SiO₄]FOH+5NaOH=2NaAlO₂+Na₂SiO₃+NaF+3H₂O．

16．（1）为探究外界条件对化学平衡的影响某化学小组设计了如下实验：
①已知：Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+H₂O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H⁺+K₂Cr₂O₇为橙色，K₂CrO₄为黄色．甲同学在5mL0.1mol/L K₂Cr₂0₇的溶液中，加入几滴NaOH溶液后，观察到的现象为：溶液由橙色变为黄色；
②乙同学向盛有5mL0.005mol/L FeCl₃溶液的试管中加入5mL0.0lmol/L KSCN，则发生反应的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，当往该混合溶液中加入几滴饱和FeCl₃溶液后，溶液的颜色加深．
③由实验①和②可看出，两位同学探究的是浓度对化学平衡的影响的实验．
（2）已知KI溶液在酸性条件下易被氧化，I₂遇淀粉变蓝色．现有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液，为探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系．回答下列问题：
①该反应的离子方程式为4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O；
②上述三种试剂加入的最佳顺序是    （填试剂序号）
③已知碘单质遇淀粉显蓝色是一放热过程，做该实验时选择的对比温度最好是A．
A．室温和0℃B．室温和40℃C．40℃和60℃
（3）某同学拟选用如图实验装置完成锌与稀硫酸反应速率的测定实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开分液漏斗活塞，稀硫酸顺利流入锥形瓶中，反应一会儿后，稀硫酸却不能再顺利滴人锥形瓶．请你帮助分析原因：锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
③现取6.5g（足量）锌置于锥形瓶中，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反应后，5min末测得量筒中水的体积为672ml．（换算为标准状况），则该反应在5min内用H+浓度变化表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min）．（不考虑溶液体积变化和固体体积）

15．有关分子结构的下列叙述中正确的是（　　）
①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
③12个碳原子不可能都在同一平面上
④12个碳原子有可能都在同一平面上．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④