4．下列说法正确的是（　　）

	A．	硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
	B．	酸性氧化物都只能与碱反应不能与任何酸发生反应
	C．	工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
	D．	不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化

3．下列离子反应方程式表示正确的是（　　）

	A．	FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
	B．	过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

2．一种新型乙醇电池用磺酸类质子做溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池示意图如图 所示：电池总反应为C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O．下列对该电池的说法正确的是（　　）

	A．	b极为电池的负极
	B．	电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
	C．	当1 mol乙醇被氧化转移12NA个电子
	D．	电池负极的电极反应为4H++O2+4e-═2H2O

1．1，2-二甲基环己烷（    ）的一氯代产物有（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

20．用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NA
	B．	25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
	C．	等质量的N2和CO所含分子数相同且均为NA
	D．	一定温度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-

19．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断．下列说法不合理的是（　　）

	A．	若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
	B．	ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定
	C．	硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
	D．	Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH＞Ba（OH）2

18．下列晶胞中，属于面心立方最密堆积的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．用下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是（　　）

A．

Fe2O3

B．

Ag2O

C．

Cu2S

D．

Al2O3

16．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	CO2属于大气污染物
	B．	酸雨是pH小于7的雨水
	C．	大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
	D．	CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

15．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）