14．现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的核外价层电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大（填“大”或“小”）．
（3）A元素与B、C、D元素可形成共价化合物B₂A₄、CA₃、BA₄、A₂D．
①B₂A₄的结构式为；
②CA₃分子中C原子的杂化类型是sp³杂化．
③BA₄与A₂D中，沸点最高的是H₂O（填分子式），原因是分子间形成氢键，该物质的分子构型为V形（或角形），
（4）E与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，E原子位于面心，则该合金中Au原子与E原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

13．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c（Na+）＞c（A-）
	B．	0.1 mol•L-1 HA溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
	C．	0.1 mol•L-1 NaA溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1 HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

12．如图表示向AlCl₃溶液滴加NaOH溶液过程中铝元素存在的微粒关系曲线不正确的是（　　）

	A．	AB线表示Al3+的物质的量的变化		B．	OC表示AlO2-的物质的量的变化
	C．	CD线表示Al（OH）3的物质的量的变化		D．	BE线表示AlO2-的物质的量的变化

11．用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知  CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1，
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1．
若在标准状况下5.6L CH₄恰好能将一定量NO₂还原成N₂和H₂O（g），则整个过程中放出的热量为（　　）

A．

114.8 kJ

B．

216.8 kJ

C．

232 kJ

D．

173.4 kJ

10．铁与一定量浓硝酸加热反应，得到硝酸铁溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与4.48L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铁的质量约为（　　）

A．

15 g

B．

22.4 g

C．

28 g

D．

无法计算

9．常温下，0.1mol•L^-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为  7、8、9，则下列判断中正确的是（　　）

	A．	c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）		B．	离子浓度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
	C．	电离常数：K（HZ）＞K（HY）		D．	HX、HY、HZ的酸性依次增强

8．如图为离子晶体立体构型示意图：（●阳离子，○阴离子）以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式不正确的是（　　）

A．

MN

B．

MN3

C．

MN2

D．

MN3

7．对于反应N₂（g）+3H₂O（g）═2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g），在不同时间段内所测反应速率见选项，则表示该化学反应进行最快的是（　　）

	A．	v（N2）=1.5 mol•（L•min）-1		B．	v（NH3）=1.8 mol•（L•min）-1
	C．	v（H2O）=2.67 mol•（L•min）-1		D．	v（O2）=1.5 mol•（L•min）-1

6．下列说法错误的是（　　）

	A．	次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
	B．	Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
	C．	冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
	D．	氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

5．下列除去杂质的操作中不正确的是（　　）

	A．	Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干
	B．	FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
	C．	铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
	D．	氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体分别通过盛饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶