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14.某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质.写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

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13.青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边.有关铝合金的性质正确的是(  )(填字母).
A.强度小B.耐腐蚀C.密度大

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12.当今社会,材料、能源与人们的生活息息相关.下列有关说法错误的是(  )
A.奥运场馆“鸟巢”使用的代号为Q460的特殊钢是合金
B.乙醇是可再生的燃料,车用乙醇汽油值得提倡
C.复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能
D.含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长,可以净化天然水体

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11.已知,H2和I2反应的历程为:①I2+M?2I•+M慢    ②H2+2I•→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子,不参与反应,只具有传递能量的作用.下列关于该反应的说法正确的是(  )
A.反应速率与I•的浓度有关B.M是该反应的催化剂
C.反应①与②的活化能相等D.v(H2)=v(I2)=v(HI)

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10.①NaOH溶液   ②铜丝   ③液态HCl   ④盐酸    ⑤稀硫酸   ⑥液氨    ⑦氨水     ⑧SO2   ⑨胆矾晶体  ⑩熔融NaCl   (11)蔗糖晶体    (12)酒精   (13)酒精溶液
(1)上述状态下可导电的是①②④⑤⑦⑩;
(2)属于非电解质的是⑥⑧(11)(12);
(3)上述状态下的电解质不能导电的是③⑨.

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9.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其中A 的一种原子不含中子;B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;C元素的一种气体单质呈蓝色,D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小;E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体;F 元素最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)B、C、E 三元素组成的化合物之一,是家用消毒剂的主要成分,所含的化学键有离子键、共价键,其电子式为
(2)D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Al3+(用离子符号表示).
(3)两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O.
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子.其中两种离子的物质的量(n) 与反应时间(t)的曲线如图所示.
则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g,此时反应的化学方程为10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O.
(5)A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛.它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑.

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8.工业上合成a-萜品醇G的路线之一如图:

已知:
请回答下列问题:
(1)F中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基;B→C的反应类型为取代反应.
(2)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式
①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应   ③分子中含六元环
(3)A的核磁共振氢谱有4个吸收峰,面积比为1:1:4:4.
(4)写出C→D转化的化学方程式
(5)写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式
(6)G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H,请写出H的结构简式

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7.硅是带来人类文明的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹.
(1)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定.工业上可以采用化学气相沉积法,在H2的保护下,使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面,写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl.
(2)一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物),已知硅的熔点是1420℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅.一种合成氮化硅的工艺主要流程如图:

①净化N2和H2时,铜屑的作用是:除去原料气中的氧气;硅胶的作用是除去生成的水蒸气.
②在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)═Si3N4(s)△H=-727.5kJ/mol,开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应,防止局部过热,导致硅熔化熔合成团,阻碍与N2的接触;体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气,而易被除去(或将整个体系中空气排尽).
③X可能是硝酸(选填:“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”).
(3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅:
①整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水剧烈反应,写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑.
②假设每一轮次制备1mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应Ⅰ中HCl的利用率为90%,反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%.则在第二轮次的生产中,补充投入HCl和H2的物质的量之比是5:1.

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6.氮、碳都是重要的非金属元素,含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用.
(1)请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H2O.
(2)一定条件下,铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示.

①该反应的逆反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应.
②T℃、P pa压强下,在体积为VL的容器中进行反应,下列能说明反应达到平衡状态的是A.
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化;
B、容器内压强不再变化;
C、v(CO2)=v(FeO)
③T1温度下,向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2,反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示.则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$,平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$.
(3)在恒温条件下,起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器),均进行反应:N2+3H2?2NH3,有关数据及平衡状态特定见表.
容器起始投入达平衡时
2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同种物质的体积分数相同
a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3
起始时乙容器中的压强是甲容器的0.8倍.
(4)一定条件下,2.24L(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应,放出bkJ热量.生成的3种产物均为大气组成气体,并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍.请写出该反应的热化学方程式4N2O(g)+2CO(g)═4N2(g)+2CO2(g)+O2(g)△H=-60bkJ•mol-1

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5.次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)俗称吊白块,不稳定,120℃时会分解.在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用.以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图:
步骤1:在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH 约为4,制得NaHSO3溶液.
步骤2:将装置A 中导气管换成橡皮塞.向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤;
步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶.
(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液;冷凝管中冷却水从a(填“a”或“b”)口进水.
(2)A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积,加快气体的吸收速率.
(3)冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有HCHO (填化学式).
(4)写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn(OH)2
(5)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解,也防止氧气将产物氧化.
(6)为了测定产品的纯度,准确称取2.0g样品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛,杂质不反应),加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g,则所制得的产品的纯度为77%.

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同步练习册答案