14．石墨、富勒烯C₆₀、和金刚石的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：


（1）石墨层状结构中，层与层之间作用力为范德华力，片层中平均每个六元环含碳原子数为2个；在层状结构中，平均每个六棱柱含碳原子数2个．正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构．层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如图）．分子中B原子杂化轨道的类型为sp²，1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键

（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有8个碳原子．碳原子杂化类型为sp³，在该晶体1mol碳平均可形成2molC-C键，砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，GaAs晶体中，每个As与4个Ga相连，且第一电离能As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）C₆₀属于分子 （填“原子”或“分子”）晶体．晶体结构中，C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，1mol C₆₀分子中σ键的数目为90N_A，科学家把C₆₀和M掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．M位于晶胞的棱和内部，该化合物中的M原子和C₆₀分子的个数比为3：1．

13．（1）用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
①键能：H₂S＜H₂O
②键角：BCl₃＞NCl₃
③原子的核外电子排布中，未成对电子数：₂₅Mn＞₂₇Co
④A元素的电子构型为ns²np³，B元素的电子构型为ns²np⁴，第一电离能：A＞B
（2）短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是O、Mg（写元素符号）．
（3）Ti（BH₄）₂是一种重要的储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（4）下列微粒：①CH₄；②CH≡CH；③NH₄⁺；④BF₃；⑤H₂O填写下列空白（填序号）呈正四面体的是①③． 所有原子共平面的是②④⑤，共线的是②．
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子，写出该配离子的结构简式（标明配位键）．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是：共用电子对偏向F而偏离N原子，使得N原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键．

12．在TiCl₃的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl₃•6H₂O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶在水溶液中用过量AgNO₃处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的2/3，则下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5
	B．	紫色晶体配合物的化学式为[Ti（H2O）6]Cl3
	C．	上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同
	D．	0.01mol 紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到 2.78 g 沉淀

11．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键．示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	通常状况下在水中溶解度丙大于丁
	B．	甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
	C．	甲的水溶液中存在4种氢键
	D．	甲中电负性小的元素与丙中电负性大的元素形成的化合物一定不存在极性键

10．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

	A．	已知大多数含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，H2SeO3、HMnO4、H3BO3、H3PO4 四种酸中酸性最强的是H2SeO3
	B．	HF的沸点比H2O低是因水中氢键的键能比氟化氢中氢键能大
	C．	向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体来，是因为乙醇分子极性比水小
	D．	H2CO3分子中的非羟基氧的个数为1，然而其酸性较弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸

8．下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是（　　）

编号	①	②	③	④
物质	AlF3	AlCl3	BCl3	NCl3
熔点/℃	1291	160	-107	-40

	A．	BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
	B．	NCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多
	C．	AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同
	D．	BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢键有方向性和饱和性，属于共价键
	B．	H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	C．	范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键
	D．	常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大

6．现有四种短周期元素：W、X、Y、Z；W、Z的M层均有两个末成对电子，其中W最高化合价和最低化合价代数和为4，X与W位于同一周期，且最外层电子有5种不同的运动状态，Y元素原子的电子占有5个轨道，其中只有一个轨道是单电子，则下列有关比较中正确的是（　　）

	A．	第一电离能：Y＞X＞Z＞W		B．	原子半径：W＞X＞Z＞Y
	C．	电负性：Y＞W＞X＞Z		D．	最高正化合价：Y＞W＞X＞Z

5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（　　）

	A．	共价单键都是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键
	B．	σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
	C．	H2 分子中的σ键是s-s σ键，HClO分子中的σ键是p-p σ键
	D．	C2H4分子中有5个σ键和一个π键，N2H4中只有5个σ键