14．在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂．该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

13．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol；2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol；计算2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₄=-1527.6KJ/mol．

12．P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b．
a．NH₃ 　    b．HI       c．SO₂       d．CO₂．

11．将Al、Al₂O₃和Al（OH）₃的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO₂．向反应后的溶液中通入过量CO₂，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

10．在100mLFeBr₂溶液中通入标况下2.24LCl₂，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为$\frac{4}{3}$mol/L．

9．在 Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

8．取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄ 溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是0.032mol．

7．a、b、c、d代表四种短周期主族元素．已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22，元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素，b的最高和最低化合价的代数和为2．
请回答下列问题：
 （1）a、b、c的元素符号依次为F、N、C．d在氧气中燃烧产物的电子式为．
（2）K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH^-三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是OH^-（填离子符号）．
（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO
（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1：1，该氢化物的分子中有12个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl．

6．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力．
（1）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性．
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜种丰富的维生素C？凉拌．

5．“候氏制碱法”中的创始人侯德榜．