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    4．最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用sp3杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为1：2；碳原子数与C-O化学键数之比为1：4．

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    3．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体．其结构如图：有关说法正确的是BD．
    A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同     B、石墨烯中含有非极性共价键
    C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键       D、石墨烯具有导电性

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    2．铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2
    铜7461958
    锌9061733
    铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．

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    1．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是C．
    A、NO2-和NH4+B、H3O+和ClO3-C、NO3-和CO32-D、PO43-和SO42-．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    20．现有：CO${\;}_{3}^{2-}$，NH${\;}_{4}^{+}$，Al3+，ClO-，Na+，SO${\;}_{4}^{2-}$，AlO${\;}_{2}^{-}$，Ba2+，HCO${\;}_{2}^{-}$，Cl-等离子，回答下列问题：
    （1）在水溶液中，离子水解呈碱性的有CO32-，ClO-，AlO2-，HCO3-，．
    （2）在水溶液中，离子水解呈酸性的有NH4+，Al3+．
    （3）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有HCO3-．
    （4）完成下列离子方程式：3CO${\;}_{3}^{2-}$+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2 ↑．

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    19．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：N的最高价氧化物对应水化物的化学式HClO4．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（　　）
    A．W的原子序数可能是Y的两倍
    B．Z的原子半径比X的大
    C．Y元素的非金属性比Z元素的强
    D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

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    17．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）
    A．分子中含有碳碳双键
    B．易被酸性KMnO4溶液氧化
    C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色
    D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．有关SO2的性质，下列说法不正确的是（　　）
    A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应
    C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO3

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    15．2molNH3分子与2NA个CH4含有的分子数相同，与54g H2O含有的氢原子数相同，与4 molCO含有的原子数相等．

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