4．如图所示，在烧瓶中盛饱和氯水，并滴有酚酞溶液，试填写以下空白：
（1）外界条件不变，整个体系中存在多种动态平衡，例如氨气的溶解平衡、一水合氨的电离平衡等，请用方程式表示出这两种平衡：NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）当温度不变，活塞顶端位于A时，把活塞往外拉，溶液中产生的现象溶液红色变浅．
（3）当温度不变，活塞顶端位于C时，迅速向瓶中滴入稀H₂SO₄，立即塞好瓶塞，（假设操作时NH₃未移出瓶外）观察到的现象是溶液红色变浅，活塞向左移动．

3．NaNO₂既有氧化性又有还原性．当NaNO₂作还原剂时，所对应的产物可能是（　　）

A．

NaNO3

B．

NO2

C．

NO

D．

N2

2．微型银锌电池的电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，两极反应为：
Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂
Ag₂O+H₂O+2e^-=Ag+2OH^-
（1）银锌电池的负极是Zn，负极附近溶液的pH减小（填“增大”，“减小”或不变），该电池的总反应式是Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH） ₂+2Ag．
（2）若这是一种二次电池，则充电时Zn极接电源的负极，作为电解池的阴极，电极反应式为Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-．

1．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反应常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：．
（2）该反应中，氧化剂是KMnO₄还原剂是HCl．当有1mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是5mol，产生氯气在标准状况下的体积为56L．
（3）HCl在此反应过程中表现出的化学性质有AB．
A．酸性   B．还原性   C．氧化性   D．挥发性
（4）结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO${\;}_{4}^{-}$废液时，要铁别注意什么问题？防止与含有Cl^-的溶液混合．

20．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H2含有的分子数为NA
	B．	标准状况下，80g SO3的体积为22.4L
	C．	18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

19．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
	B．	16g CH4所含原子数目为NA
	C．	1mol氦气中有2NA个氦原子
	D．	2L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含1.2NA个Na+

18．现用硫酸、盐酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钡在水溶液中反应，符合离子方程式H⁺+OH^-═H₂O的化学方程式的个数有（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

17．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）

A．

三氧化硫

B．

干冰

C．

蔗糖

D．

硫酸钡

16．（10分，每空2分）、已知下列热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问题：
（1）H₂的燃烧热为285.8kJ/moL，C的燃烧热为393.5kJ/moL．
（2）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为1429kJ．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为283kJ/moL，其燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/moL．

15．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，生成1mol水时的反应热△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表达式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（6）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．