12．（氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：

（1）稀硫酸与MgCO₃反应的离子方程式为MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）加入H₂O₂的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，调溶液pH≈4目的是使Fe（OH）₃生成沉淀．
（3）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①B中盛放的溶液可以是d（填字母）．B中的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+4H⁺+5SO₄^2-．
a．NaOH 溶液      b．Na₂CO₃溶液      c．稀硝酸      d．KMnO₄溶液
②D中收集的气体可以是CO（填化学式）．
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，该反应中氧化剂与
还原剂的物质的量比2：1．

11．无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶露置空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂．如图是实验室制取氯气并用于制取少量无水氯化铝的装置的仪器和药品．可供选用的试剂如下：
A．饱和食盐水  B．水   C．浓H₂SO₄  D．碱石灰 E．铝粉 F．二氧化锰    G．浓盐酸      H．烧碱溶液
回答下列问题：（1）写出AlCl₃露置在空气中生成白雾的化学方程式：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl．
（2）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl₃的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e，f接g，h接a，b接c．
（3）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：

仪器标号	（1）	（2）（上）	（2）（下）	（3）	（4）	（5）
试剂标号		G	F

（4）设计使用（5）仪器和药品有两个主要作用是：防止空气中的水分进入（1）中和吸收剩余氯气防止空气污染．

10．某同学用下图所示装置制取溴苯和溴乙烷．
已知：（CH₃CH₂OH+HBr-CH₃CH₂Br+H₂O）溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为-119℃．

主要实验步骤如下：
①组装好装置，检查其气密性．
②向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入乙醇至稍高于进气导管口处，向U型管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加入冰水．
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中．
④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟．
请填写下列空白：
（1）请写出A装置中所发生的有机反应化学方程式A：+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr
（2）简述步骤①检验装置气密性的具体做法（不包括D）组装好装置后，在U型右边导管口连接一个管带有胶管的玻璃导管，将导管放入水面下，加热烧瓶，若导管口处有气泡产生，停止加热后导管内有一段水柱产生，证明装置的气密性良好
（3）C装置中U型管内部用蒸馏水封住管底的作用是溶解吸收溴化氢气体，防止溴化氢及产物逸出污染环境
（4）反应完毕后，U型管内液体分层，溴乙烷在下（填：上或下）层．
（5）为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该学生用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验．
①装置D的锥形瓶中，小试管内的液体是苯（或四氯化碳）（任填一种符合题意试剂的名称），其主要作用是吸收挥发出来的溴蒸气．
②反应后向锥形瓶中滴加硝酸银溶液（或紫色石蕊试液）（任填一种符合题意试剂的名称），若有淡黄色沉淀产生（或紫色石蕊试液变红）证明该反应为取代反应．
（6）要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是D
A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl₄振荡，观察下层是否变为橙红色
B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成．

9．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～10nm之间）．如图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）实验室制备NH₃的反应方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接d，e接g，f接h；
（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH₃，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式Ca²⁺+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄⁺；
（4）在浓CaCl₂溶液和NH₃用量正确的情况下，CO₂不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO₂过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）Ca ²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-，
（5）取反应后去除了CaCO₃的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：B．
A．滴加少量Na₂CO₃溶液，若有沉淀说明CO₂一定不足
B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO₂一定过量
C．测量溶液pH，若大于7，CO₂一定不足量
D．滴加少量BaCl₂溶液，若无沉淀，CO₂一定没有过量
（6）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级与水混合，试验观察丁达尔效应．

8．硼镁泥是硼镁矿（主要成分：MgO•B₂O₃）生产硼砂（Na₂B₄O₇）的废渣，生产原理如下：2MgO•B₂O₃+Na₂CO₃+CO₂=Na₂B₄O₇+2MgCO₃．硼镁泥中的MgCO₃是宝贵的镁资源．某研究小组以硼镁泥为原料提取MgSO₄•7H₂O，设计了如下流程图：

各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀～沉淀完全的pH	2.7～4.1	3.7～5.2	7.5～9.6	8.6～10.1	9.6～11.1

请回答下列问题：
（1）步骤①可在如图装置中进行，仪器A的名称是三颈烧瓶；

（2）本实验中多次用到抽滤，相比普通过滤，抽滤的优点是速度快、得到的滤渣较干燥；
（3）步骤②中加硼镁泥的作用是消耗多余的硫酸使pH增加到5～6，促使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，NaClO的作用是氧化Fe²⁺、Mn²⁺；
（4）步骤③趁热过滤的目的是防止析出MgSO₄•7H₂O该过程中温度应控制在80℃左右；
（5）步骤④的具体操作：当出现晶膜时即停止加热，其原因是防止MgSO₄•7H₂O失去结晶水．

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯气体中含有的CO₂、SO₂等酸性气体．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚；．
（6）c装置内NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO₂、SO₂等酸性气；e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br₂等气体，防止大气污染．

6．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（　　）

	A．	CaCO3 $\stackrel{高温}{→}$CaO $\stackrel{{H}_{2}O}{→}$Ca（OH）2$→_{过滤}^{N{a}_{2}C{O}_{3}溶液}$ NaOH溶液
	B．	Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{过滤}^{NaOH溶液}$Cu（OH）2沉淀
	C．	KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{s}{→}$SO2$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$H2SO3
	D．	BaCO3$\stackrel{盐酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Ba（OH）2溶液

5．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以溶解镀锌层．
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤→洗涤→灼烧．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是在N₂气氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量．请写出酸性条件下K₂Cr₂O₇与Fe²⁺反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O（K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺）．
（5）若需配制浓度为0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应准确称取K₂Cr₂O₇0.7350g（保留四位有效数字，已知M（K₂Cr₂O₇）=294.0g•mol^-1）．
配制该标准溶液时，下列仪器一定不要用到的有③⑦（用编号表示）．
①电子天平  ②烧杯  ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
（6）若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将偏大．

4．实验题：无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

（1）A中的化学反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）装置B中盛放饱和氯化钠溶液，作用是吸收HCl；
装置C中盛放浓硫酸溶液，作用是吸收水蒸气．
（3）F中盛放浓硫酸试剂，作用是防止水蒸气进入E．用一件仪器装入适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为或NaOH与CaO混合物．
（4）写出G中反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

3．某课外活动小组将如图1所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃ （所通气体过量并充分反应）

请加答下列问题：
（1）如何检查A装置的气密性密闭导气管，打开分液漏斗的瓶塞，向漏斗中注入水，然后旋开旋塞，如水不能顺利滴下，气密性良好
（2）装置A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）
A→E→C→B→D
（4）装置C的作用是干燥Cl₂防止FeCl₃的水解
（5）反应开始后，装置B中硬质玻璃管内的现象为棕（红）色的烟；可以检验生成物中是否含有Fe³⁺ 的试剂是KSCN溶液
（6）该小组欲用如图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．
①若量气装置如图2．此处所用的滴定管是碱式滴定管
②为了提高测量的准确性，如图装置中的液体可用饱和食盐水，收集完气体后，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测的体积偏大（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）