2．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	分离水和CCl4		B．	定容
	C．	比较两种盐的热稳定性		D．	构成铜锌原电池

1．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质．有关下列制备方法错误的是（　　）

	A．	制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
	B．	为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
	C．	可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
	D．	制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

20．TiO₂既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．实验室利用反应TiO₂（s）+2CCl₄（g）→TiCl₄（g）+CO₂（g），在无水无氧条件下，制取TiCl₄实验装置示意图如下：
有关性质如下表

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

（1）仪器A的名称是干燥管，装置E中的试剂是浓硫酸．
（2）反应结束前依次进行如下操作：①停止通氮气  ②熄灭酒精灯  ③冷却至室温．正确的顺序为②③①（填序号）．
（3）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（4）使用冰水混合物的目的是冷却TiCl₄气体．
（5）TiCl₄ 遇到湿空气发生强烈的水解，其中一种物质是H₂TiO₃，试写出该水解反应方程式TiCl₄+3H₂O═H₂TiO₃↓+4HCl．
（6）实验室用含量为97%的TiO₂10克，用上述方法制备TiCl₄，最终得到19.8克的产品，则TiO₂的转化率为85.95%．

19．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C₂H₄O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：（C₂H₄O）n$\stackrel{{H}^{+}}{→}$  n（C₂H₄O）
（1）先分离混合物得到（C₂H₄O）n，此分离操作是分液，用到的玻璃仪器是分液漏斗．
（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化．
（3）若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质和刺激性气味的气体．请写出该化学方程式：CH₃CHO+H2SO₄（浓）→2C↓+SO₂↑+3H₂O．
（4）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C₂H₄O）n和6mol/L H₂SO₄的混合液，锥形瓶中放
蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C₂H₄O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中． 用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶内，冷凝水的进口是b．（填“a”或“b”）． 
（5）写出乙醛发生银镜反应的化学方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{加热}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+2NH₃．
（6）若n=3，写出（C₂H₄O）n的结构简式（环状）．

18．已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃（在此温度以下水、乙醇和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸出）．请回答上述实验室制备苯甲酸乙酯的有关问题：
（1）①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石；②再向该烧瓶中加入环己烷，装上分水器的回流冷却管．实验中使用分水器的目的是（从化学平衡原理分析）分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行．
（2）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热，放出分水器中液体，分水器中液体的三种主要成分是水、乙醇、环己烷．
（3）将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，用碳酸钠溶液中和至弱碱性分液，分出粗产品；水层用乙醚萃取（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层两次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶．
（4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行蒸馏（填实验操作名称），先蒸出乙醚后蒸出苯甲酸乙酯．

17．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，转移15mol电子，生成Al₂O₃2.5mol；
（2）A1₂O₃在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如下图所示，该晶体中Al的配位数是4；

（3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=NaAlO₂+3Ni（OH）₂；
（4）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol；
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol．
则25℃、101kPa时SO₃气体与H₂O反应的热化学方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130KJ/mol
焙烧568.8吨明矾（M=474g/mol ），若SO₂ 的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸259.2吨．

16．某兴趣小组利用如图装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质．请完成横线上的相关问题：

（1）实验步骤及现象：
①连接仪器并检查气密性．然后，向各仪器中加入适量所需药品．
②通入惰性气体，排出装置内的空气．
③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡．
④点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色．（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱．）
（2）A装置中仪器a的名称为分液漏斗．
（3）写出B处反应的化学方程式3Br₂+8NH₃═6NH₄Br+N₂．
（4）D装置中的P₂O₅是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b．
a．NH₃    b．HI    C．SO₂    d．CO₂
（5）E装置中发生反应的化学方程式为：N₂+3Mg$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是：在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置．
（7）某同学要探究E中固体成分．将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式Mg₃N₂+8HCl═2MgCl₂+2NH₄Cl、Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

15．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程及实验装置如下：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H₂O）：2.4g（31℃）．
主反应：

（1）回答下列问题：仪器A的名称是三颈烧瓶．
（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．
（3）加入足量的饱和NaHSO₃溶液时发生主要反应是ClO^-+HSO₃^-═Cl^-+H⁺+SO₄^2-（用离子方程式表示）．
（4）①在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是AD．
A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用
D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
②为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
A．稀盐酸    B．无水碳酸钠     C．浓硫酸     D．氢氧化钠固体
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是分液漏斗．

14．铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是增大接触面积，提高浸取率．
（2）废渣的主要成分是Al（OH）₃和Fe（OH）₃．已知25℃时，Al（OH）₃的K_sp=1.3×10^-33，则该温度下反应Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺的平衡常数为7.7×10^-10．
（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：3H₂O₂+2CrO₂^-+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O．
（4）加入Pb（NO₃）₂沉淀CrO₄^2-时，检验沉淀是否完全的方法是静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO₃）₂溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全．

13．正丁醛是一种重要的化工原料．肥西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂O$→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$HCH₃CH₂CH₂CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/．c	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A
中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，简述理由_{不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人}．
（2）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
a．润洗b．干燥         c．查漏
（4）反应温度应保持在90-95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化．
（5）正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：（1）含有与正丁醇相同的官能团；（2）一定条件下能被氧化成醛．（CH₃）₂CHCH₂OH
（6）本实验中正丁醛的产率为51%．