12．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$ CH₃CH₂CH₂CH₂OH；
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，（CH₃）₂CHOH $\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O．
（2）用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压，防倒吸．c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓H₂SO₄．
（3）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液 $→_{操作2分液}^{乙醇}$有机层 $→_{过滤}^{干燥剂}$ 1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$ 纯品
试剂1为饱和NaHSO₃溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

11．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn²⁺离子；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（2）操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.54%．

10．某化学小组在实验室中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如下．

回答下列问题：
（1）操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．操作Ⅲ中盛装CaCO₃的仪器是坩埚（填名称）．
（2）X物质为NH₃（填化学式，下同），Y物质为CO₂，可循环利用的物质的有NH₃，CO₂．
（3）图1装置不能用于实验室制氨气的是甲（填序号）．

（4）该化学小组组装了如图2所示装置来探究NH₃的还原性．用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，将（3）中产生的气体干燥后通入C，过一会撤去C处酒精灯．若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
若实验过程中C中只观察到黑色粉末变红，F处铜片逐渐溶解，则：
①D中观察到的现象是出现红棕色气体．②F中铜片逐渐溶解的原因是从E中出来的气体含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸使铜片溶解．

9．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4．它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料．工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO₃）制备金属钛的一种工艺流程如图（部分产物略去）：

（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，还  原剂是FeTiO₃、C，每生成1mol TiCl₄转移7mol电子．
（2）步骤②分离出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄与FeCl₃沸点的不同．
（3）步骤④反应的化学方程式为Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgCl₂+Ti，该反应在氩气中进行的理由是防止Mg、Ti被氧化．
（4）绿色化学提倡物料循环．以上流程中，可用于循环的物质除Cl₂、Mg外，还有MgCl₂．

8．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤、蒸馏．操作Ⅲ一般适用于分离d混合物．（选填编号）
a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
（3）混合②中加入Na₂SO₃的目的是SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂的名称为KSCN溶液．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br₂，其用于证明该假设所用的试剂的化学式CCl₄．

7．美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废钯催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

（1）甲酸在反应中的作用是还原剂（选填：“氧化剂”、“还原剂”）．其将PdO转化为钯精渣（Pd）的化学方程式为PdO+HCOOH=Pd+CO₂↑+H₂O
（2）酸溶时钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为80～90℃（或90℃左右）、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1：8．

（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，王水溶解钯的过程中有化合物A和一种无色、能与人体血红蛋白结合而使人中毒气体B生成．
①气体B的分子式：NO；
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为H₂PdCl₄
（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[P（NH₃）₄]²⁺，此时铁的存在形式是Fe（OH）₃（写化学式）．焙烧2发生反应的化学方程式为Pd（NH₃）₂Cl₂═PdCl₂+2NH₃↑．

6．以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂•2H₂O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）溶解操作过程中发生反应的离子方程式是CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
除杂操作是加入Ca（OH）₂溶液，此过程中发生反应的离子方程式是Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（2）酸化操作中加入的试剂a是稀盐酸，其目的是除去Ca（OH）₂杂质
（3）酸化之后进行的操作I是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥．
（4）测定样品中Cl^-含量的方法是：
a．称取 0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．从容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用AgNO₃溶液与之反应，消耗AgNO₃的物质的量为1.00x10^-3mol时，25.00mL待测溶液中的Cl^-恰好沉淀完全．
①计算上述样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数为98.0%．
②若用上述方法测定的样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl₂.2H₂O失水．

5．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸钠溶液在产生Al（OH）₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀为CoCO₃．
（4）在Na₂CO₃溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCD（填序号）．
     A c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
     B c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
     C c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
     D c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图2是粉红色的CoCl₂•6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是CoCl₂•2H₂O．

4．孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O晶体的流程图：

（1）孔雀石研磨的目的是增大固体表面积，从而增大反应速率．浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是CO₂（填化学式）、固体a是SiO₂（填化学式）．
（2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，试剂B宜选用B（填选项序号）．
A．酸性KMnO₄溶液　　 　B．双氧水　 　　C．浓硝酸　 　　　D．氯水
     相应的离子方程式：2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O 或 2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe³⁺转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用D（填选项序号）．
A．稀硫酸　　　　B．NaOH溶液　　C．氨水　　　　　D．CuO
    相应的离子方程式CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（4）1mol氨气通过加热的Cu₂（OH）₂ CO₃可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式：3Cu₂（OH）₂CO₃+4NH₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+3CO₂+9H₂O+2N₂．

3．工业催化剂K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）、草酸钾（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和双氧水（H₂O₂）混合制备：
2FeC₂O₄•2H₂O+H₂O₂+3K₂C₂O₄+H₂C₂O₄=2K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O
（1）[Fe（C₂O₄）₃]^3-的名称是三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）．
（2）制备过程要防止草酸被H₂O₂氧化，写出草酸被H₂O₂氧化的化学方程式H₂C₂O₄+H₂O₂=2CO₂↑+2H₂O．
（3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，其稳定常数表达式为：k=$\frac{c[Cu（NH{\;}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C₂O₄）₃]^3-=10²⁰，K[Fe（SCN）₃]=2×10³，能否用KSCN溶液检验K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O中的铁元素？否（填“是”、“否”）． 若选“否”，请设计检验K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O中铁元素的方案．取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H₂SO₄中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无．
（4）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂．经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素．取36.8g A加热至400℃，分解成KCN、Fe₃C、C、N₂，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe₃C质量是C质量的3倍，Fe₃C物质的量是氮气物质的量的$\frac{1}{3}$．则A的化学式为K₄Fe（CN）₆．