12．（1）反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常数为K₁
反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常数为K₂
在不同温度时K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应 CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常数K，则△H=△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②能判断恒温恒容容器CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）达到化学平衡状态的依据是B（填序号）．
A．容器中压强不变  B．混合气体中c（CO）不变  C．容器中密度不变    D．c（CO）=c（CO₂）
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），CO₂的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为2；0-10min的平均反应速率v（CO）=0.1mol•L^-1•min^-1；
若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol•L^-1，则平衡时CO₂的浓度为0.67mol•L^-1．
②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）
A．升高温度      B．增大压强     C．充入一定量的CO₂D．再加入一定量铁粉．

11．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

	A．	反应在前5s的平均速率v（A）=0.17mol•L-1•s-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L-1，则反应的△H＞0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

10．高效利用CO₂是“低碳经济”的有效途径，现有以下两种利用CO₂的方法．
请回答有关问题．
方法一：以CO₂为原料合成甲醇，其反应为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.58kJ•mol^-1
若将6molCO₂和8molH₂充入一容积为2L的密闭容器中（保持温度不变），测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：
（1）该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率为0.125mol/（L．min）
（2）此温度下该反应的平衡常数K为0.5
（3）仅改变某一条件再实验，测得n（H₂）的变化如图虚线所示．如曲线Ⅱ的改变条件可能是BD（填序号）
A．升高温度    B．增大压强C．催化剂      D．充入CO₂
方法二：用氨水捕捉烟气中的CO₂生成铵盐
（4）写出氨水捕捉烟气中的CO₂生成碳酸氢铵的化学方程式NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃该铵盐溶液中阴离子浓度大小关系为c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）（电离常：NH₃•H₂OK=1.8×10^-5  H₂CO₃  K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11）
（5）在实验过程中可能有中间产物氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）生成，氨基甲酸铵在一定温度下发生分解反应：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），若该反应平衡时总压强为3aPa，保持温度不变，将反应容器的体积扩大一倍，达新平衡时，p（NH₃）0.2a Pa．

9．在一个2L的恒容密闭容器中发生反应：A（s）+4B（g）═C（g）+3D（g），10min末，B的物质的量减少2mol，下列有关该反应的表述中正确的是（　　）

	A．	0-10min内，用A表示的平均反应速率是0.05mol•L-1•min-1
	B．	0-10min内，用B表示的平均反应速率是0.01mol•L-1•min-1
	C．	分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是4：3：1
	D．	随着反应的进行，容器内气体压强始终保持不变

8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质．SO₂（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2X（g）+Y（l）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO₂和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
c（SO2）/mol•L-1	1.00	0.50	0.23	3.00×10-37	3.00×10-37
c（CO）/mol•L-1	4.00	3.00	2.46	2.00	2.00

下列说法不正确的是（　　）

	A．	当v（SO2）正=2v（CO）逆时，该反应达到了平衡状态
	B．	X的化学式为CO2
	C．	前1s内v（X）=1.00mol•L-1•s-1
	D．	上述反应达到平衡时，CO的转化率为50%

7．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图所示．

其中-NH₂基团中各元素的化合价与NH₃相同．请回答下列问题：
（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是①②．
（3）SiCl₄在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂．SiCl₄水解的化学反应方程式为SiCl₄+3H₂O═4HCl↑+H₂SiO₃↓．
（4）在反应⑤中，3mol Si（NH₂）₄在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8mol A气体，则氮化硅的化学式为Si₃N₄．
（5）在高温下将SiCl₄在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A．写出SiCl₄与B和C两种气体反应的化学方程式：3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．

6．将物质的量各为1mol的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
4A（g）+B（g）?xC（g），反应进行到4s末后，测得A为0.6mol，C为0.2mol．试求：
（1）x的值2；
（2）此时B的浓度为0.45mol/L；
（3）这段时间A的平均反应速率为0.05mol/（L．s）．

5．在1.0L密闭容器中放入0.1mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0 容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）

	A．	t1时n（X）=0.04 mol
	B．	t1到t2，混合气体的平均相对分子量增大
	C．	欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
	D．	其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

4．某温度下，将6mol CO₂和8mol H₂ 充入2L密闭容器中发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中H₂ 的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化关系．下列正确的是（　　）

	A．	该温度下，a点时，3 v正（CO2）=v正（H2）
	B．	曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
	C．	曲线Ⅰ对应的条件改变可能是降低温度
	D．	从反应开始至a点，v （CO2）=0.6 mol•L-1•min-1

3．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A点处，v（正）大于v（逆），A点正反应速率大于B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）图中表示O₂变化的曲线是d．用NO₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内压强保持不变　　　　　b．v（NO）=2v（O₂）
c．容器内的密度保持不变d．v_逆（NO₂）=2v_正（O₂）
（4）能使该反应的反应速率增大的是acd．
a．适当升高温度 b．及时分离出NO₂气体c．增大O₂的浓度 d．选择高效的催化剂．