2．目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气，NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示（计算结果保留三位有效数字）：
（1）0～15minNO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的转化率为40.0%．
（2）15min后若将此时得到的CO₂气体用含有0.8mol KOH溶液吸收，则电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）20min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是ae（选填序号）．
a．缩小容器体积     b．扩大容器体积     c．增加NO的量
d．降低温度        e．增加CO的量       f．使用催化剂
（4）若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、CO₂各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为0.139L/mol．

1．在一定体积的密闭容器中，发生如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

Ⅰ．该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
Ⅱ．该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
Ⅲ．某温度下，反应体系中各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），试判断此时的反应温度为700℃．
Ⅳ.830℃时，向该容器中加入1molCO₂与1molH₂开始反应，达到平衡时，混合气体中CO₂的体积分数是25%．
Ⅴ．保持温度不变，若往IV的平衡体系中再通入2molCO₂与2molH₂，则再达新平衡时，H₂的转化率为50%．

20．对于反应2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，反应经2min达到平衡，生成2.4mol气体R，测得气体Q的浓度为0.4mol/L，计算：
（1）x=1；
（2）L的转化率=80%．

19．某学校化学兴趣小组以在不同的温度下淀粉遇碘变蓝色的快慢为背景来研究温度对化学反应速率影响．具体研究过程：
1、反应原理：NaHSO₃首先和KIO₃反应先产生碘离子，NaHSO₃消耗完碘离子再和过量的KIO₃溶液反应生成I₂．在实验的过程中，发现当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，即淀粉变蓝．请写出此反应过程的离子方程式：3HSO₃^-+IO₃^-=I^-+SO₄^2-+3H⁺、IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
2、探究温度对化学反应速率的影响：
已知NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率．实验如下：将浓度均为0.020mol•L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图所示．据图分析讨论：
（1）兴趣小组对于55℃时未观察到溶液变蓝原因进行了猜测：
假设一：此温度下，亚硫酸氢钠分解；
假设二：没有生成单质碘；
假设三：淀粉变质；
…
（2）由图分析：温度的变化与溶液变蓝时间的关系是：40℃以前，温度越高，反应速率越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应速率越慢．
（3）图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率为v_（b）小于v_（c）（填大于、小于或等于）．
（4）图中a点对应的NaHSO₃反应平均速率为5.0×10^-5mol•L^-1•s^-1．
（5）根据图象分析，你认为淀粉能否作为检验碘单质的试剂？简述理由：温度高于40℃时，淀粉易糊化，不宜在高于40℃的条件下作指示剂．．

18．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100　0	150　0
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
	B．	500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1
	C．	达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 $\frac{1}{2}$，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1
	D．	T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

17．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=akJ/mol．在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N₂）随时间变化的数据如表．下列说法不正确的是（　　）

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（N2）	0	0.20	0.35	0.40	0.40
T2	n（N2）	0	0.25	…	0.30	0.30

	A．	T1温度下，CH4的平衡转化率为50%
	B．	T1＜T2
	C．	a＜0
	D．	T2时反应的平衡常数大于T1时反应的平衡常数

16．4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间-甲苯酚为原料的合成反应如下：

实验装置图如图：

主要实验步骤：
步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间-甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步骤2：保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品
步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
（1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下．
（2）浓H₂SO₄需要冷却至0℃以下的原因是防止浓H₂SO₄将有机物氧化或炭化．
（3）反应需要搅拌12h，其原因是使反应物充分接触反应，提高反应产率．
（4）本次实验产率为89.0%（百分数保留一位小数）．
（5）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，用饱和的碳酸钠溶液（填药品名称）收集粗产品，用分液（填操作名称）的方法把粗产品分离．

15．在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，则此条件下A的平衡转化率为（　　）

A．

10%

B．

20%

C．

30%

D．

40%

14．在一定的温度下，1L的密闭容器中通入H₂和I₂各0.016mol，发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．一段时间后达到平衡，测得数据如下：

t/min	2	4	7	9
n（I2）/mol	0.012	0.011	0.010	0.010

请回答：
（1）2min内，v（H₂）=0.002mol/（L•min）．
（2）下列能证明该反应已经达到平衡的是BC．
A．v_正（H₂）=v_逆（HI）                            B．混合气体的颜色不再发生变化
C．混合气体中各组分的物质的量不再发生变化    D．混合气体的密度不再发生变化
（3）该温度下反应的化学平衡常数的数值是1.44．
（4）H₂的平衡转化率是37.5%．
（5）温度降低时，该反应的平衡常数增大，则正反应是放热．（填“放热”或“吸热”）反应．
（6）一定可以提高平衡体系中HI百分含量的措施是A．
A．降低高温度      B．增大H₂浓度      C．加入催化剂       D．降低压强．

13．“低碳循环”、如何降低大气中CO₂的含量、有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．
I． 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：
5 C+4 KMnO₄+6  H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6  H₂O
II．某研究小组现将三组CO（g）与H₂O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量（mol）		平衡量（mol）		达到平衡所 需要时间/min
		CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
I	800	2	2	x	1	5
II	900	1	2	0.5	0.5	tm
III	900	2	4	y	y	tn

（1）实验I中，前5min的反应速率υ（CO₂）=0.1mol•L^?1•min^?1．
（2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H₂O（g）反应一定达到平衡状态的是D．
A．容器内压强不再变化     B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
C．混合气体密度不变       D．υ_正（CO）=υ_逆（CO₂）
（3）实验Ⅲ中：y=1．
（4）若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H₂O（g）的转化率a（H₂O）随时间变化的示意图，如图所示，b点：υ_正＞υ_逆（填“＜”．“=”或“＞”）．