2．下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且都不产生气体的是（　　）

A．

NH4HCO3

B．

Na2SiO3

C．

Na2CO3

D．

Al2O3

1．用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA
	B．	在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为 0.4NA
	C．	标准状况下，11.2 L 水中含有的原子数是 1.5NA
	D．	0.2 mol?L-1 的 Na2SO4溶液中含 Na+数目为 0.4NA

20．已知A和B生成C的反应方程式：2 A_（g）+B_（g）=x C_（g）．甲容器充入2mol A和1mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量n₁；乙容器中充入1.4mol A，0.7mol B和0.6mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积数为φ、物质的量为n₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	若甲乙两容器均为恒容容器，则x必等于2
	B．	若甲乙两容器均为恒压容器，则x必等于3
	C．	若甲为恒压容器，乙为恒容容器，且x不等于3，则n1必大于n2
	D．	若甲为恒容容器，乙为恒压容器，且x等于3，则n1必大于n2

19．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．回答下列问题：
（1）过滤时主要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2-沉淀完全．
（3）加速卤块在H₂O₂溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等 （写出一条即可）
（4）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe³⁺沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO₄和Fe（OH）₃．
（5）向滤液中加入NaClO₃饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（6）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl^-）ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为（保留一位小数）78.3%．

18．科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的．下列判断错误的是（　　）

	A．	处理过程中，PH减小		B．	废水处理中，亚硝酸盐被还原
	C．	废水处理时铝单质转化为AlO2-		D．	铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃．写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是3mol．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO₃转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO₄²?+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-
完成并配平上述反应的离子方程式．

16．酸牛奶中含有乳酸，其结构为，试写出：
（1）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式CH₃CH（OH）COOH+2Na=H₂+CH₃CH（ONa）COONa．
（2）乳酸与少量金属钠反应的化学方程式2CH₃CH（OH）COOH+2Na=H₂+CH₃CH（OH）COONa．
（3）3分子乳酸在浓硫酸存在下相互反应，生成物为链状时，其结构简式为．
（4）2分子乳酸在浓硫酸存在下相互反应，生成物为环状时，其结构简式为
．
（5）若乳酸在浓硫酸存在下相互反应形成链状高分子化合物，其结构简式为．
（6）若乳酸在一定条件下发生消去反应，生成有机物的结构简式为，
该物质与甲醇一定条件下发生酯化反应，生成有机物的结构简式为，
酯化产物在一定条件下可发生加聚反应，反应方程式为．

15．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般可采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H
（1）化学平衡常数（K）的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.04	0.25	0.012

由表中数据判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某温度下，将6mol CO和4.4mol H₂充入2L的密闭容器中，10min该反应达到平衡，测得c（CO）=2.4mol•L^-1，则用H₂表示的10min内该反应的反应速率为0.12mol•L^-1•min^-1，此时的温度为300℃（从上表中选择），H₂转化率=54.5%．
（4）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是③④⑥（填序号）．
①单位时间内，消耗2mol H₂，同时生成1molCH₃OH
②混合气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
⑤CO、H₂、CH₃OH的分子数目比为1：2：1
⑥混合气体的总压强不再变化．

14．现有Na₂CO₃溶液、MgSO₄溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、铁、Cu（NO₃）₂溶液六种物质，它们有如图所示的关系，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，试回答下列问题：
（1）图中③和⑥表示的物质是Na₂CO₃溶液和铁；
（2）分别写出图中①和②、③和④反应的离子方程式．
①+②：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
③+④：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

13．实验室有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）

	A．	取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
	B．	取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
	C．	取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
	D．	称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3