12．在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	K+、MnO4-、Na+、Cl-		B．	Na+、Cl-、NO3-、SO42-
	C．	K+、Na+、NO3-、HCO3-		D．	Fe3+、Na+、CO32-、SO42-

11．漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数约为6.02×10²³．

10．实验是化学研究的基础，某课外活动小组设计实验制备FeCl₃（FeCl₃遇水易变质）．

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（2）反应过程中（保证MnO₂足量）若加入含有0.2mol HCl的浓盐酸，充分反应后，发现反应产生Cl₂的体积（标准状况下）小于1.12L，试分析其原因（写出两条即可）盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO₂与稀盐酸不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失．
（3）实验开始时先检查装置气密性，接下来的操作依次是①③②（用序号表示）．
①向烧瓶中加入MnO₂粉②加热    ③向烧瓶中加入浓盐酸
（4）方框内的装置如图所示，各装置按气流方向的接口顺序为a→fgdebc或fgdecb→h．

（5）装置B中发生反应的化学方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2FeCl₃，装置E的作用是防止F中的水蒸气进入B中使FeCl₃变质，装置F中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

9．在恒容密闭容器中发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（I₂蒸气是紫色的），下列能表明反应已达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	容器内压强不再随时间变化
	B．	混合气体的颜色不再改变
	C．	I2与H2在混合气体中的体积分数相等
	D．	H2、I2、HI的浓度相等

8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
	B．	甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
	C．	甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应
	D．	高锰酸钾可以氧化苯和乙醇

7．下列有关元素周期表的叙述正确的是（　　）

	A．	同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大
	B．	第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
	C．	周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族
	D．	稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
	B．	铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
	C．	氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
	D．	氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

5．为制备干燥、纯净的二氧化碳，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装有（　　）

	A．	水；无水氯化钙		B．	饱和NaHCO3溶；浓硫酸
	C．	浓硫酸；饱和Na2CO3溶液		D．	饱和Na2CO3溶液；稀硫酸

4．12mol/L盐酸的密度为1.19g/mL，现取12mol/L盐酸100mL，加多少毫升水才能配成密度为1.1g/mL的6mol/L的盐酸？

3．（1）现欲除去括号内的杂质，请依次填上适当的试剂和方法．
苯（酒精）水，分液．
（2）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为：

反应①的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为．