2．根据要求回答下列问题：
（1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）₃胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液态）归为一类的是硝酸钠．
（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是容量瓶．
（3）四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是复分解反应．
（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液　　B．过滤　 C．萃取　　D．蒸馏　　E．蒸发结晶　　F．高温分解
①分离CCl₄和H₂O：A；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃：B；
③除去CaO固体中少量的CaCO₃固体：F；
④从碘水中提取碘：C；
⑤分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：D．

1．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	检验溶液中是否含有NH4+：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

20．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

	A．	0.2mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol
	B．	50mL2mol•L-1NaCl溶液和100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
	C．	用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol•L-1
	D．	10g98%的硫酸（密度为1.84g•cm-3）与10mL18.4mol•L-1的硫酸的浓度是相同的

19．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
	B．	在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
	C．	能导电的物质一定是电解质
	D．	金属氧化物一定是碱性氧化物

18．下列反应中的氨与反应4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（　　）

	A．	2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑		B．	2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
	C．	NH3+H2O?NH3•H2O		D．	HCl+NH3═NH4Cl

17．如图图示装置的实验中，操作正确的是（　　）

	A．	图1配制250mL0.10mol•L-1盐酸		B．	图2稀释浓硫酸
	C．	图3称量氯化钠固体		D．	图4CCl4萃取碘水的分液操作

16．已知实验室由合成的反应流程如图（部分试剂和反应条件已略去） （X代表卤素原子，R代表烃基）请回答下列问题：

（1）分别写出B、D的结构简式：B、D．
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④ （填数字代号）．
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式还有：（其中一种）．（写出一种即可）

15．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，
缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静 置、分层，环己烯在上层，分液后用c （填入编号）洗涤．
a．KMnO₄溶液     b．稀H₂SO₄     c．Na₂CO₃溶液
②实验制得的环己烯精品的质量往往低于理论产量，其可能的原因是c
a．蒸馏时从100℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．a．用酸性高锰酸钾溶液   b．用金属钠  c．测定沸点．

14．气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与8mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）

A．

CH2=CH2

B．

CH3CH=CH2

C．

CH3CH3

D．

CH3CH2CH=CH2

13．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	5.6克铁反应转移的电子数一定为3NA
	B．	1mol Cl2反应转移的电子数一定是2NA
	C．	标准状况下，22.4L SO3含有的氧原子数目为3NA
	D．	1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为10NA