2．为了将混有K₂SO₄、MgSO₄、CaCl₂的KCl固体提纯，并制得纯净的KCl晶体，某同学设计如下实验方案：

（1）操作①⑤⑦的名称依次是溶解、过滤、蒸发
（2）操作②～④加入的试剂可以为BaCl₂、KOH、K₂CO₃或KOH、BaCl₂、K₂CO₃或BaCl₂、K₂CO₃、KOH．
（3）实验过程中产生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是生成的沉淀可一次性过滤，如果多次过滤会使过程复杂化．
（4）该同学设计的实验方案不严密（填“严密”或“不严密”），理由是第⑥步加硝酸会引入杂质NO₃^-．该步骤所加试剂及其作用是应加盐酸调节pH，除去过量的KOH、K₂CO₃．

1．设N_A为阿佛加德罗常数
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2N_A 个O原子和0.05N_A 个S原子，与3.6克H₂O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为0.1mol/L．
（2）在标准状况下，44.8L CO₂ 气体的物质的量是2mol，质量是88克，原子总数为6N_A个，电子数为44N_A个，质子数为44N_A个；
（3）同温同压下，体积相等的CO和CO₂的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子数之比为2：3，质量之比为7：11，密度之比为7：11．

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸
	B．	检验SO${\;}_{4}^{2-}$的试剂是氯化钡和盐酸
	C．	检验CO${\;}_{3}^{2-}$的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙
	D．	向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO${\;}_{4}^{2-}$

19．取100mL 0.3 mol•L^-1BaCl₂溶液和200mL 0.25mol•L^-1 KCl溶液一起注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为（　　）

A．

0.22 mol•L-1

B．

0.20 mol•L-1

C．

0.16mol•L-1

D．

0.18 mol•L-1

18．将a mol/L Al₂（SO₄）₃和钾离子浓度为2b mol/L的 K₂SO₄混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO₄^2-的浓度为（　　）mol/L．

A．

$\frac{a+b}{4}$

B．

$\frac{3a+2b}{4}$

C．

4（a+b）

D．

4（3a+b）

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
	B．	将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L
	C．	0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为3×6.02×1023
	D．	10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的物质的量浓度是相同的

16．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
	B．	标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
	C．	在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
	D．	34g氨气所含质子数目为20 NA

15．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（　　）

A．

分液漏斗

B．

普通漏斗

C．

蒸馏烧瓶

D．

蒸发皿

14．下列事故处理方法正确的是（　　）

	A．	实验室钠着火时，立即用水灭火
	B．	不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
	C．	浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
	D．	浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

13．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物．回答下列问题．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物．将E的单质浸入ED₃溶液中（如图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）依据（2）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是石墨为正极，使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生．