12．将4mol A（g）和2mol B（g）在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，经2秒后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	2s时物质A的转化率为70%
	B．	达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小
	C．	达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高
	D．	当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023
	B．	VLamol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
	C．	标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
	D．	工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023

10．如图表示在密闭容器中反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，试回答下列问题：

（1）a b过程中改变的条件可能是升温；
（2）b c过程中改变的条件可能是减小SO₃浓度；
（3）若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．，并标出正逆反应．

9．（1）盖斯定律的含义是：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是相同的，换句话说：化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
（2）化学平衡两个本质特征是反应物各组分的浓度保持不变、正反应速率等于逆反应速率不等于零
（3）已知：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂ （g）?SO₃ （g）+NO（g）△H=-41.8_kmJ•ol^-1
（4）目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），该反应的能量变化如图所示：则该反应的逆反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）上述反应平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$，温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．

8．在一密闭容器中，反应  aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则（　　）

	A．	平衡常数减小		B．	物质A的转化率增加了
	C．	平衡向正反应方向移动了		D．	a＞b

7．m A（g）+n B（g）?p c（g），在同一压强下变化如图，叙述正确的是（　　）

	A．	T1＞T2，正反应是吸热反应		B．	T1＜T2，正反应是放热反应
	C．	T1＜T2，正反应是吸热反应		D．	T1＞T2，正反应是放热反应

6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
	B．	使用催化剂能加快化学反应速率，提高产率
	C．	用氨的催化氧化法生产硝酸使用过量空气以提高氨气的利用率
	D．	实验室用排饱和食盐水法收集氯气

5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器内压强不随时间变化而变化
	B．	单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z
	C．	容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3
	D．	容器内各物质的浓度不随时间变化而变化

4．2015年6月5日中国环境日主题是“践行绿色生活”，该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	开发废旧电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤水资源造成污染
	B．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	C．	低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
	D．	光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

3．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）配制成240mL 0.1mol•L^-1的盐酸溶液．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是搅拌和引流．
（2）根据计算，需要浓盐酸2.1 mL，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；容量瓶应使用C．（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水c
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次b
③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．