2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₂+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）

	A．	电解水：2H20═2H2↑+O2↑		B．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	C．	2F2+H2O═4HF+O2		D．	3NO2+H2O═2HNO3+NO

1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
	B．	青铜、不锈钢、硬铝都是合金
	C．	铜表面易形成致密保护膜
	D．	装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

20．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）A的电子式
（2）B和D的分子中含有的官能团分别是羟基、羧基（写名称）
（3）验证D的官能团常采用的试剂是NaHCO₃溶液或Na₂CO₃ 溶液，写出相应的离子反应方程式2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
（4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
反应①CH₂=CH₂+H₂O $\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；加成反应
反应②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；氧化反应
（5）以A为原料合成塑料制品，写出反应的化学方程式nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化剂}$．

19．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
（1）写出甲装置中反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反应后品红溶液褪色，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是吸收SO₂，防止污染空气，反应的化学方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题．
①两极用导线连接同时插入稀硫酸中，铝片做负极，正极反应方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑．
②两极用导线连接同时插入浓硝酸中，铜片做负极，正极反应方程式为NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O．

18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA
	B．	甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应
	C．	乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
	D．	CH3-CH=CH-CH3分子中最多有8个原子在同一平面内

17．你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验．（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）
甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯．
乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯．
操作：（1）将醋倒入玻璃杯内．（2）把鸡蛋放入杯中．（3）仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在
“跳舞”一样．乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些．
同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈．于是就换用了
冰醋酸（纯净的醋酸）．结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来．请回答：
（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
（2）为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H⁺，就没有了CaCO₃与H⁺的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了．

16．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	NaHSO4═Na++H++SO42-
	C．	Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-		D．	Na2SO4═2Na++SO42-

15．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	胶体通直流电胶粒向两极移动，非电解质溶液通直流电溶质不移动
	B．	溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
	C．	溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
	D．	溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀

14．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题；
（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）．电解质溶液为KOH，则负极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-═6H₂O+N₂
（2）25℃时，将amol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）时，则反应的情况可能为a
a．盐酸不足，氨水剩余  b．氨水与盐酸恰好完全反应  c．盐酸过量
②当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
（3）向BaCl₂溶液中通CO₂不会出现沉淀，请根据溶液中存在的平衡原理解释其原因不能生成沉淀，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出的碳酸根离子浓度很小，浓度商Q=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＜Ksp（BaCO₃），某同学根据相同的理由认为向BaCl₂溶液中通入SO₂也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO₂通入BaCl₂溶液中开始并无沉淀，放置一段时间后出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺
（4）室温下，把SiO₂细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H₄SiO₄溶液，反应原理如下：SiO₂（s）+2H₂O（l）?H₄SiO₄（aq）△H
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式K=c（H₄SiO₄）
②通常情况下，改变压强对气体会产生较大影响，对固体和液体影响很小．实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体受到的压强影响不能忽略．一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应进行的方向是正方向（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），请根据平衡常数表达式解释其原因在压强很大的情况下，压强对固体、液体都会受到影响，平衡向物质的量少的方向移动．

13．纳米材料TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄在加热条件下水解生成TiO₂•xH₂O，经过过滤、水洗除去其中的Cl^-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO₂．
可用氧化还原滴定法测定粉体中TiO₂的质量分数；在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti²⁺氧化为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺，至全部转化成Ti⁴⁺．【注：NH₄Fe（SO₄）₂是一种复盐，含有两种阳离子】．
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl
（2）检验TiO₂•xH₂O中Cl^-是否被洗净的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已除净
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量稀H₂SO₄的原因是抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的ac（填序号）．
（4）滴定终点的现象是当最后一滴标准液滴下，溶液变为红色，且半分钟不褪色
（5）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g•mol^-1）粉体试样w g，消耗V mL c mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液．则TiO₂质量分数表达式为$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%．
（6）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配置标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，时测定结果偏低．