12．下列说法正确的是（　　）

	A．	在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较
	B．	某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
	C．	提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
	D．	实验过程中用不完的钠和白磷应直接扔到废液缸中

11．下列实验方案可行的是（　　）

	A．	加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
	B．	用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
	C．	将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
	D．	用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

10．配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是（　　）

	A．	转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
	B．	在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
	C．	摇匀后，发现页面低于刻度线，又加水至刻度线
	D．	用蒸馏水洗净容量瓶后，容量瓶中残留有少量的蒸馏水

9．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应
	B．	用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时，上层液体呈紫红色
	C．	蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水
	D．	可用丁达尔效应区分溶液和胶体

8．三组混合液：①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水．分离三种混合物正确方法依次是（　　）

A．

萃取、蒸馏、分液

B．

萃取、分液、蒸馏

C．

分液、蒸馏、萃取

D．

蒸馏、萃取、分液

7．某甲醇（CH₃OH）燃料电池原理如图1所示．

①M区发生反应的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂↑+6H⁺．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解池的总反应离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．

6．已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

（1）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为Al₂S₃（写化学式）．
（3）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，B常作铝热反应引发剂．气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H₂O反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O₂→A+H₂O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．

5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池放电的正极电极反应式：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
	B．	氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
	D．	钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

4．图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．

Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸13.6mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
（3）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_用布擦，再用大量水冲洗、最后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液_．
（4）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
Ⅱ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的A．
（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度＜9.2mol/L（填＞、＜、=）

3．现有下列九种物质：
①H₂  ②铝  ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃ ⑩NaHSO₄
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨⑩

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩在水中的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba²⁺离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式Ba²⁺+H⁺+SO₄^2-+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
（6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是HNO₃（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol．