2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA
	B．	NA个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g
	C．	含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
	D．	标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子

1．在下列溶液中，常温下各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	B．	使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	C．	碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
	D．	使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

20．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
	B．	汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
	C．	“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
	D．	包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

19．恒温恒压的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）?3C（g），能说明反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	容器内的压强不再变化
	B．	混合气体的密度不再变化
	C．	单位时间消耗2molA，同时消耗6molC
	D．	混合气体的平均相对分子质量不再变化

18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏装置图：
（1）写出下列仪器的名称：
a、蒸馏烧瓶； b、冷凝管．  
（2）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL．
①根据计算得知，应用托盘天平称取NaOH固体的质量为2.0g．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解并恢复到室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL，需要用量筒量取质量分数为98%密度为84g/mL的浓硫酸27.2 mL；配制250mL稀硫酸所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量（在横线上填写所缺仪器的名称）；在用量筒量取浓硫酸时，仰视读书，则配得的溶液物质的量浓度将偏大（“偏大”、“偏小”、“不变”）．

17．同温同压下，若CH₄和NH₃的体积相同，则质量比为16：17；在标准状况下，1.7g NH₃与标准状况下3.36L H₂S含有相同数目的氢原子．

16．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
	B．	硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	食盐水中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-═AgCl↓
	D．	石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
	B．	SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质
	C．	乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以乙醇属于非电解质
	D．	强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

14．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L
	B．	在标准状况下，11.2LH2O所含的氢原子数为NA
	C．	CO2的摩尔质量为44g
	D．	标准状况下22.4LCH4与l8gH2O所含有的电子数均为10NA

13．关于物质分类正确的组合是（　　）

组合分类	碱	酸	纯净物	碱性氧化物	酸性氧化物
A	纯碱	H2SO4	冰水混合物	Na2O2	SO3
B	NaOH	HCl	冰醋酸	Na2O	CO2
C	NaOH	CH3COOH	烧碱	CO	SO2
D	KOH	HNO3	干冰	CaO	CO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D