12．甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20.0mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）甲同学有如下操作步骤：①把量取好的浓硫酸放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液立即小心地转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
①上述步骤中第①②步不恰当．
②实验操作步骤的正确顺序为（填序号）：①②④③⑤．
③本实验用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
④洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中．
⑤用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是D（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
⑥若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作④：偏低．加蒸馏水时不慎超过了刻度：偏低．定容时俯视读数：偏高．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：偏低．

11．现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO₃晶体 ③氨水 ④纯醋酸  ⑤FeCl₃溶液⑥铜   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是②④⑦，属于非电解质的是①⑧．
（l）写出FeCl₃的电离方程式：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，
（2）写出NaHCO₃（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）₃胶体，制取Fe（OH）₃胶体化学反应方程式为FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
②向Fe（OH）₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于SO₄^2-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．
（4）已知浓度为0.1mol•L^-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H⁺）=0.05mol/L．

10．5.4g M和16.0g N恰好完全反应，生成0.2mol X和10.2gY，则X的摩尔质量为（　　）

A．

56

B．

56 g•mol-1

C．

28

D．

28 g•mol -1

9．下列离子方程式中书写正确的是（　　）

	A．	硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	B．	碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

8．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）k₃[Fe（CN）₆]溶液可用于检验Fe²⁺（填离子符号）．CN^-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg．cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（只写计算式）．

7．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃和少量SiO₂、Fe₂O₃杂质）生产铵明矾晶体NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b 的成分分别是二氧化硅、氢氧化铁．（写化学式）
（2）流程图中X的化学式为H₂SO₄．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为蒸发浓缩（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）反应Ⅶ的化学方程式为（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂．
（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是AC．（填选项字母）
A．NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O
B．2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
C． Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
D．NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O．

6．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO₂，应选择的试剂有BC．
A．NaOH溶液      B．酸性KMnO₄溶液      C．澄清石灰水     D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO₂的含量，取a L废气A并设计了如图1装置进行实验．
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是KMnO₄溶液的紫红色不能完全褪色，搅拌的目的是提高SO₂的吸收率．
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO₂的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO₂完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是实验过程中发生：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO₄•7H₂O）．实验模拟制备皓矾流程如图2：
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺等．
③固体A主要成分是Zn、Fe．

5．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是C．
A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，该反应的氧化剂是HClO₃，氧化产物是H₃PO₄，若有1mol P₄参加反应转移电子为20mol．
（3）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是C．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
①H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂-N₂↑+X+H₂O，推测X的化学式为NaHCO₃．
②以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-氧化成为CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．取浓缩后含CN^-的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）进行实验．写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O，若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为80%．

4．如图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是（　　）

	甲	乙	丙	丁
A	FeCl3	FeCl2	Fe2O3	Fe（OH）3
B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
C	NO	HNO3	NO2	NH3
D	Si	Na2SiO3	SiO2	SiF4

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

3．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
	B．	向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	C．	AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	D．	Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O