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    科目： 来源： 题型：填空题

    2．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
    B．在101kP时1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
    C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
    D．在相同条件下，1 molH20（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O（g）放出的热量数值相等

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    科目： 来源： 题型：选择题

    20．下列有关反应：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H （298K）=-905kJ•mol-1 的描述不正确的是（　　）
    A．生成物的总能量小于反应物的总能量
    B．该反应的燃烧热为905KJ
    C．该反应为放热反应
    D．该反应中每4molNH3（g）被氧化，放出905 kJ热量

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    科目： 来源： 题型：选择题

    19．在密闭容器中加入P、Q进行反应P（g）+2Q（g）?2R（g）+S（g），下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（　　）
    A．反应容器中压强不随时间变化而变化
    B．反应容器中P、Q、R、S四者共存
    C．P和S的生成速率相等
    D．反应容器中总的物质的量保持不变

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    科目： 来源： 题型：填空题

    18．恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是②③④．
    ①C（s）的浓度不再改变 ②CO2的体积分数不再改变
    ③气体的质量不再改变 ④气体的密度再改变
    ⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO
    ⑥n（CO2）：n（CO）=1：2 v正（CO2）=2v逆（CO）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
    A．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20g KNO3
    B．NaCl的溶解度不受温度的影响
    C．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
    D．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

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    科目： 来源： 题型：填空题

    16．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．

    （1）利用I、Ⅱ装置可制取收集气体（K2关闭，K1打开）
    ①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是AC （填标号）
    A．锌和稀硫酸B．双氧水和二氧化锰
    C．浓氨水和氧化钙D．浓盐酸和二氧化锰
    ②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是将装置II内充满水；
    （2）利用I、III装置可验证物质的性质（K2打开，K1关闭）
    ①若要证明氧化性：KMnO4＞C12＞Br2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中发生的离子反应方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    ②若要证明乙烯为不饱和烃，C中的现象为溴水或溴的四氯化碳溶液褪色．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（　　）
    A．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
    B．把氢氧化钠固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中，然后加水定容
    C．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤
    D．把装有二氧化氮和四氧化氮混合气体的烧瓶浸入到热水中气体颜色加深

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．28 g氮气所含有的原子数目为2 NA
    B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
    C．1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
    D．标准状况下，22.4 L甲烷和乙烯混合物所含的分子数为NA

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    科目： 来源： 题型：解答题

    13．如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
    （1）上式中X物质的化学式为FeCl2．
    （2）在上述反应中，氧化剂为FeCl3，氧化产物为CuCl2，将两者的氧化性相比较，FeCl3的氧化性更强．
    （3）该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
    （4）若32g铜被氧化，参与反应的FeCl3的物质的量为1mol．转移电子的数目为6.02×1023．

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