12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
	B．	SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
	C．	用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
	D．	明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
	C．	c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-
	D．	在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-

10．五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10-12m）	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

下列说法不正确的是（　　）

	A．	由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键
	B．	Z与X之间形成的化合物具有还原性
	C．	由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体
	D．	Y与W形成的化合物中，Y显负价

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
	B．	3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15NA
	C．	25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
	D．	1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

8．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
	B．	在过程④中SO2被还原
	C．	从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
	D．	从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

7．下列有关化学用语表达正确的是（　　）

	A．	H2O2的电子式：
	B．	二氧化硅的分子式：SiO2
	C．	乙酸分子的球棍模型：
	D．	离子结构示意图 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

6．下列与化学有关的说法中错误的是（　　）

	A．	侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
	B．	使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
	C．	石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化
	D．	合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛（Nb-Ti）合金，它的熔点一般比纯钛要低

5．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为MnO₂+e^-+H⁺=MnOOH，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，电池反应的离子方程式为：Zn+2MnO₂+2H⁺=Zn²⁺+2MnOOH．

4．（CH₃COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易
分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、胶头滴管、（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
（3）下列叙述正确的是BC（填字母）
A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
（4）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CH₃COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃．
（5）如果生产过氧乙酸的原料CH₃COONa中混有了SO₄^2-，要想除掉SO₄^2-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液
（6）制取过氧乙酸反应原理为：H₂O₂+CH₃COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOOH（过氧乙酸）+H₂O，现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol/L  KMnO4溶液以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀（化学反应方程式为CH₃COOOH+2KI=CH₃COOK+I₂+KOH）再将0.05mol/L Na₂S₂O₃标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I2+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20mL．通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为15.2%．

3．按要求完成下列填空：
（1）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为3：2，氧原子个数之比1：1．
（2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀．则金属M的摩尔质量为27g/mol．
（3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量
浓度为c₁mol/L，质量分数为w₁的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c₁mol/L，质量分数大于w₁/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；质量分数为W₂的氨水（密度为ρ₂g/cm^-3）与w₂/5 的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于ρ₂g/cm^-3．