2．常温下，把1mLpH=5的盐酸稀释至1L，此时溶液的pH是（　　）

A．

6、7之间

B．

7、8之间

C．

8

D．

7

1．用下列方法均可制得氯气：
①MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
③2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（　　）

A．

6：5：6

B．

1：3：5

C．

15：5：3

D．

1：6：10

20．实验室在保存FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

19．现向一支装有FeCl₂溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，有关的化学方程为FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

18．工业上可用下列装置测定黄铁矿（主要成分为FeS₂）中硫的质量分数（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气的反应）

实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用300mL的饱和碘水吸收SO₂，发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
G．吸收液用CCl₄萃取
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L^-1的NaOH溶液滴定．
试回答：
（1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
（3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
（4）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：

滴定次数	待测液体的体积/mL	标准碱溶液的体积/mL
		滴定前	滴定后
第一次	20.00mL	0.00	20.98
第二次	20.00mL	0.22	20.20
第三次	20.00mL	0.36	20.38

则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为24.0%（保留小数点后1位）
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂B．
A．硝酸银溶液    B．氯化钡溶液     C．澄清石灰水      D．酸性高锰酸钾溶液．

17．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO（g）+1/2O₂（g）?CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H₄=2c-akJ•mol^-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的K_p=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表达式表示）．
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
A．单位时间内生成1mol NO₂的同时消耗了lmol NO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．
（5）探究反应④中平衡时CO₂的体积分数与反应物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T₂（T₂＜T₁）时的变化趋势曲线．

16．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析正确的是（　　）

	A．	亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
	B．	25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
	C．	pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
	D．	25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）

15．一定条件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的逆反应为吸热反应
	B．	平衡常数：KM＞KN
	C．	生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M）
	D．	当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

14．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．颁奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图），下列说法错误的是（　　）

	A．	青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体
	B．	由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
	C．	青蒿素的分子式为C15H22O5
	D．	青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键

13．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”．特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO₂）电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式Li_xC₆+Li_1-xCoO$?_{充电}^{放电}$C₆+LiCoO₂．下列说法不正确的是（　　）

	A．	据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时 Li+从左边流向右边
	B．	充电时，A为阴极，发生还原反应
	C．	放电时，B为正极，电极反应式为：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2
	D．	废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收