12．若将6mol氢气和1mol氮气充入到某密闭容器中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．那么下列各百分数中，可能是氢气的转化率的是（　　）

A．

40%

B．

50%

C．

80%

D．

100%

11．12.2g CH₄和C₂H₆的混合气体在标准状况下的体积为11.2L．求
（1）混合气体的摩尔质量；
（2）CH₄的物质的量．

10．试以食盐为原料，制备（1）过氧化钠；（2）烧碱；（3）纯碱．写出有关的化学反应方程式．

9．已知反应：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）计算该反应中参加反应的NH₃和作为还原剂的NH₃的个数比．
（2）若有71g Cl₂参加反应．则被氧化的NH₃的质量为多少？还原产物的质量又为多少？

8．下列各组离子在指定溶液中不能共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
②使红色石蕊试纸变深蓝的溶液中：CO₃^2-、NO₃^-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-
③碱性溶液中：ClO^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
⑤使石蕊溶液变红的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、SO₃^2-．

A．

②④

B．

①③⑤

C．

①②⑤

D．

①④

7．如图是中学化学常见的装置，可用该装置验证元素非金属性的强弱．
（1）为验证元素的非金属性：Cl＞C，若固体a选用Na₂CO₃，则溶液a应选用高氯酸溶液．
（2）为验证元素的非金属性：N＞C＞Si．溶液a选用浓硝酸，固体a选用Na₂CO₃，溶液b选用Na₂SiO₃溶液．老师指出这种设计不合理，其原因是生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸钠反应生成白色沉淀，从而影响碳酸和硅酸钠的反应，改进的措施可以是在b装置制取加入一个饱和碳酸氢钠溶液装置；
（3）若溶液a是H₂O₂溶液，固体a是二氧化锰，溶液b是Na₂SO₃溶液，打开活塞一段时间，设计实验证Na₂SO₃已被氧化：取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就证明亚硫酸钠被氧化，若溶液b为H₂S溶液，请你描述烧杯中现象：烧杯中产生．

6．称取一小块切割后的金属钠样品10.8g，实验测得Na元素的含量为85.2%，求样品中所含氧化钠的质量．

5．下列关于¹²C和¹³C微粒的说法中正确的是（　　）

	A．	它们是同种元素		B．	它们的化学性质不同
	C．	它们是同位素关系		D．	它们是同种原子

4．标准状况下，一个钢瓶若装满O₂时质量为 79g，若装满氮气时的质量是71g，若装满某气体X时质量为103g，下列说法错误的是（　　）

	A．	此钢瓶的容积为44.8L
	B．	此钢瓶的质量为15g
	C．	气体X对氢气的相对密度为22
	D．	该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为142g

3．用3.2g含有一定杂质的镁条与足量的稀硫酸反应制取氢气（杂质不与硫酸反应），收集到氢气2.24L（已折算到标准状况下），再往反应后的溶液中滴加NaOH溶液，使镁元素转化成Mg（OH）₂沉淀，发现生成的沉淀质量与加入NaOH溶液中NaOH的物质的量有如图所示关系，试求：
（1）含杂质的镁条中镁元素的质量分数．
（2）生成的Mg（OH）₂沉淀的质量．
（3）原硫酸溶液中硫酸的物质的量．