20．向一个体积可变的密闭容器中充入3mol A、1mol B，发生如下反应：3A（g）+B（s）?2C（s）+3D（g）．在T°C时达到平衡，测得混合气体中D的物质的量为2.0mol．请填写下列空白：
（1）若在T°C时容器体积为10L，反应经2min达到平衡，则以D物质浓度变化表示的化学反应速率为0.1mol/（L．min），达平衡时A物质的转化率为66.7%，T°C时该反应的化学平衡常数K为8．
（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率增大，容器中A的体积分数不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若相对分子质量M（B）＜2M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应吸热（填“吸热”或“放热”）．
（4）在最初的容器中改充2.0mol C、6.0mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为1.0mol•L^-1，则容器的体积是4L．

19．在一个a L的密闭容器中，放入2molX气体和1molY气体，在一定条件下发生反应：3X（g）+Y（g）=nW（g）+Z（g），达平衡后，X的浓度减少到原来的$\frac{1}{2}$，混合气体的平均相对分子质量减小了$\frac{1}{10}$，则反应中的n值为（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

18．在20℃时的密闭容器中，加入0.1mol/L的N₂O₄，经过一段时间后，测定反应体系中各物质的浓度，数据如表．

时间（s）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）  mol/L	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040
c（NO2）  mol/L	0.000	0.060	0.100	0.120	0.120	0.120

请根据反应的化学方程式N₂O₄?2NO₂分析：
①反应处于平衡状态的时间是60s、80s、100s．当其他条件不变，时间为120秒时，c（NO₂）=0.120mol/L．
②反应开始至60秒时，平均速率υ（N₂O₄ ）=0.001mol/（L•s）．
③对此平衡体系降低温度后，气体的颜色变浅，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
④若在此反应中加入适宜的催化剂，对化学反应速率影响（填“影响”或“不影响”），对化学平衡不影响（填“影响”或“不影响”）．

17．在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：3A （g）+B （g）?2C （g）+x D （g），2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol/L，求：
（1）x的值．
（2）2分钟时用A物质表示的反应速率
（3）达到平衡状态时B的转化率．

16．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．

（1）一定条件下，SO₂可发生反应：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ•mol^-1．
①某温度下，在100L的恒容密闭容器中开始加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=$\frac{10}{3}$（用分数表示）．
②上述反应按照相同的物质的量投料，测得SO₂在不同温度下的平衡转化率a%与压强的关系如图1所示．下列说法正确的是ABCD（填序号）．
A．温度：T₃＞T₂＞T₁
B．正反应速率：v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞k（c），K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
③上述反应达平衡后，保持温度和容器的压强不变，若再通入一定量SO₃（g），则SO₂的体积分数不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）某人设想以如图2所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：
①通入O₂的电极是正极．
②写出通入SO₂的电极的电极反应式：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺
③若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为4.4g（忽略气体的溶解）．

15．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＞0，达到平衡时，V（A）=1.1a L．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快
	B．	A容器中X的转化率为20%，且比B容器中X的转化率小
	C．	打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3a L（连通管中气体体积不计）
	D．	打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大

14．向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xR?M+N（正反应为吸热反应）．两容器中R的物质的量随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同
	B．	x=2，且M、N中仅有一种为气态
	C．	曲线II为甲中R的物质的量一时间图象
	D．	其他条件不变时，向乙中再加入1mol M、1molN，达到新平衡时，则有1.0mol＜n（R）＜1.2 mol

13．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
-CH₃+2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$-COOK+KOH+2MnO₂↓+H₂O
-COOK+HCl→-COOH+KCl
实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO₄溶液，现象是溶液颜色褪去．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中， 加热溶解，冷却结晶、过滤	得到白色晶体和无色溶液	无
②	取少量滤液于试管中， 滴入稀HNO3和AgNO3溶液	生成白色沉淀	滤液含Cl-
③	干燥白色晶体，测定熔点	白色晶体在122.4℃左右完全熔化	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，与一定量KOH溶液恰好完全反应，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3 mol．产品中苯甲酸的质量分数为96%．

12．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按以下步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生反应的化学方程式为：2Fe+3Br₂═2FeBr₃、；继续滴加至液溴滴完．仪器a的名称是三颈烧瓶；装置d中的作用是吸收HBr气体．仪器c为冷凝管，其进水口为下（填“上”或“下”）口．
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是吸收其中的水分．
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C．
A．重结晶  B．过滤  C．蒸馏  D．萃取．

11．ClO₂作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景．某同学用下图所示的装置制备ClO₂气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO₃粉末在60℃时反应制得ClO₂（温度过高或过低都会影响制气效率）
已知信息：
①ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃．与碱反应和氯气相似．
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．
（1）制备ClO₂的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄═2KHCO₃+2ClO₂↑；下列说法正确的是AC
A．KClO₃在反应中得到电子
B．ClO₂是氧化产物
C．H₂C₂O₄在反应中失去电子
D．1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移
（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是温度计，若将A中烧杯去掉，让烧瓶直接加热是否可以，为什么？不可以，若直接加热温度难以控制．
（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na₂CO₃等溶质，该同学认为C中还可能含有NaClO₂、NaClO₃，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式ClO₂挥发，进入C中，与氢氧化钠溶液反应，2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O．
（4）实验室还可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+1H₂C₂O₄+1H₂SO₄═2ClO₂↑+1K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．配平上述方程式．0.5mol KClO₃参加反应有0.5N_A个电子转移．