10．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法的是（　　）

	A．	将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
	B．	将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶
	C．	将混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应
	D．	将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

9．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如图装置进行制取．
已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的一种阴离子是SO₄^2-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为c•V•10^-3mol．

8．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	明矾是常用的净水剂、具有杀菌、消毒的作用
	B．	BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
	C．	考古时，利用14C测定一些文物的年代
	D．	煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

7．以下实验原理或操作中，正确的是（　　）

	A．	用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高
	B．	仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 mol•L-1 H2SO4溶液的浓度结果偏低
	C．	焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色
	D．	要将溶解在CCl4中的碘分离出来，以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

6．向浓度均为1mol/L的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡在整个过程中不可能发生的离子反应是（　　）

	A．	OH-+H+═H2O		B．	OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O
	C．	OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O		D．	2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

5．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe²⁺试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其组成，他们进行了以下实验．
Ⅰ．莫尔盐的制取，请回答下列问题．

（1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式回答），实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑．从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有①②④⑤⑦（填编号）．
①铁架台    ②玻璃棒    ③广口瓶    ④石棉网    ⑤烧杯    ⑥漏斗    ⑦酒精灯
（2）步骤2中加热方式水浴加热（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是防止Fe²⁺被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出
II．莫尔盐组成的测定
①将摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至100℃失去结晶水，质量变为5.68g．
②选择图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．
③向A中加入适量3%的H₂ O₂ 溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．

根据上述实验回答下列问题．
（3）步骤②中，选择的装置是A接C接D（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强．
（4）根据上述实验数据计算，摩尔盐中n（NH₄⁺）：n（Fe²⁺）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H₂O）=2：1：2：6．

4．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　　（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　　　　　　　　　（Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　　　　　　　　   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水　　　b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液　d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有ad．
a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　　　 c．试管　　　　　 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．

3．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）

	A．	二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
	B．	浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
	C．	K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
	D．	SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

2．写出在水溶液中下列各物质的方程式：
KHSO₄电离：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-
NaHCO₃的电离：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
CH₃COOH电离：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
NH₃•H₂O电离：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
Na₂CO₃水解：Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃、NaHCO₃+H₂O?NaOH+H₂CO₃
NH₄Cl水解：NH₄Cl+H₂O?NH₃•H₂O+HCl．

1．铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：
Ⅰ、三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为0.4N_A．
（2）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，据题意推测NF₃、F₂、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为F₂＞NF₃＞NO．
（3）NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾．
Ⅱ、纳米线四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示，请回答下列问题：

（4）实验室保存溶液A时，需加入铁粉、硫酸．为了得到较纯的纳米Fe₃O₄，理论上FeSO₄•7H₂O和FeCl₃•6H₂O的物质的量之比为1：2．制备纳米Fe₃O₄的离子反应方程式为Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O．
（5）共沉淀法的主要不足是：
①得到的Fe₃O₄纳米粒子间存在团聚现象
②Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺，很难控制FeSO₄•7H₂O和FeCl₃•6H₂O的物质的量之比为1：2，产品含有杂质．
（6）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（10纳米以下）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe₃O₄磁流体的说法中不正确的是A．
A、纳米Fe₃O₄磁流体分散系属于溶液
B、纳米Fe₃O₄磁流体可以通过渗析法得到提纯
C、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D、纳米Fe₃O₄磁流体比较稳定．