10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	4g 氦气中含有的分子数为NA
	B．	常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA
	C．	1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
	D．	1mol钠原子中含有的电子数为NA

9．乙二酸俗称草酸，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸和其盐存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐为难溶于水的白色沉淀．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上发生分解．
回答下列问题：
（1）①卤水豆腐和菠菜一起食用容易导致结石，卤水豆腐中含有可溶性钙盐，菠菜中含有草酸，写出导致结石的离子反应方程式Ca²⁺+H₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2H⁺．
②下列说法不正确的是D
A．向NaHCO₃溶液中加入草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强
B．将等浓度的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后溶液的pH，若溶液呈酸性则说明草酸是二元酸
C．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的草酸，酚酞做指示剂，若消耗NaOH的物质的量近似是草酸的2倍则说明草酸是二元酸
D．向大量氯化钙溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，再加入草酸钠溶液，利用此实验现象可以证明草酸钙
（2）①草酸晶体170℃以上发生分解，从元素组成和碳元素化合价分析：可能生成三种氧化物，则三种氧化物化学式为CO、CO₂、H₂O；也可能生成两一种氧化物和一种酸，则该酸化学式为HCOOH．
②事实表明，草酸晶体170℃以上分解产物为三种氧化物．甲组同学欲按照如图所示的装置进行实验，检验草酸晶体的分解产物．

装置B的主要作用是冷却草酸蒸气，避免与澄清的石灰水作用产生白色沉淀，干扰二氧化碳的检出
装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
此装置的不足之处是没有尾气处理装置，不能检验CO、H₂O
（3）碳元素的稳定价态为+4价，所以草酸具有还原性．
①草酸与酸性高锰酸钾溶液混合时，发现开始溶液颜色变化不明显，后来溶液迅速褪色，
解释原因
产生的MnSO₄可作此反应的催化剂，导致后来反应突然加快
②测定某25ml草酸溶液的物质的量浓度，用amol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定终点消耗酸性高锰酸钾溶液Vml，写出计算草酸溶液物质的量浓度的表达式：（只列式不做任何计算，写出单位）$\frac{amol/L×VmL×\frac{5}{2}}{25mL}$
滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色恰好由无色变为紫红色且半分钟内不褪色．

8．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期VIA族．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是二硫化碳；化学方法洗去试管内壁的A利用的是其与热浓的氢氧化钠溶液发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式3S+6NaOH（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应方程式2O^2--4e^-=O₂↑．
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe³⁺参与的第一步反应的离子反应方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐，最终产物为酸式盐．写出E与该正盐反应的化学方程式H₂S+（NH₄）₂S=2NH₄HS．
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是产生白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，最终仍以白色沉淀存在．
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na₂SO₄，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S↑+S↓．

7．已知镁和稀硝酸反应，还原产物是N₂O；若硝酸极稀，则还原产物为NH₃，并与过量的硝酸反应生成 NH₄NO₃．现有9.6g镁与 1L 1.1mol/LHNO₃（过量）充分反应后收集到 aL的气体（标准状况下），同时测得c（NH₄⁺）=0.08mol/L（设反应前后溶液的体积不变）．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a为0.896		B．	有0.16mol HNO3被还原
	C．	反应后溶液中c（NO3-）为0.98mol/L		D．	反应中转移电子0.4mol

6．（1）1.5molH₂SO₄中所含H⁺的物质的量为3mol，硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为1.5N_A．
（2）1mol CO和0.5mol CO₂所含氧原子数相等？
（3）0.5molH₂O中共有1.5mol原子．

5．在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
（1）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：钠与水反应放出热量 钠的熔点低
（2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填编号）．
A．有气体生成                     B．钠融化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液变浑浊．

4．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO₂同时作用的过程．例如钾长石风化生成高岭土，高岭土其成分为[Al_nSi₂O₅（OH）₄]，则n为（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

3．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变为负值
	B．	2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g）的平衡常数K1=K2
	C．	升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
	D．	若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

2．下列各组的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对产物没有影响的是（　　）

A．

Na2O2和H2O

B．

Na和O2

C．

Ca（OH）2和CO2

D．

C和O2

1．甲～己元素在周期表中的相对位置如图．甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是（　　）

	A．	乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
	B．	丙可作半导体材料
	C．	丁与已核外电子数相差12
	D．	戊和己都不是主族元素，而是过渡元素