10．a一松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂．a一松油醇G（C₁₀H₁₈O）的一种合成路线如下：

已知：Ⅰ．烃A的相对分子质量为42，按磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₂=CHCH₃，D的名称是（系统命名）2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为CH₂=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₃+H₂O．
（3）②的反应类型是加成反应，④的反应类型是消去反应．
（4）在催化剂存在下，D发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯的化学方程式为$\stackrel{催化剂}{→}$
（5）E、G的结构简式分别为、．
（6）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有3种．
①分子中含有2个六元环且共用1个边②能发生皂化反应，写出其中任意一种的结构简式：．

9．下列关于铁电极的说法中，正确的是（　　）

	A．	钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极
	B．	在铁片上镀铜时铁片作阳极
	C．	电解饱和食盐水时可用铁作阴极
	D．	镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极

8．向一定量铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物中加入250ml 2mol/L的硝酸溶液，反应完全后生成1.12LNO（标准状况），再向反应后的溶液中加1mol/L的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（　　）

A．

400ml

B．

450ml

C．

500ml

D．

无法确定

7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素．Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，且其原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离，W、X、Z三种元素形成的某种常见化合物M能消毒，下列说法正确的是（　　）

	A．	Y与Z形成的化合物中含 有离子键
	B．	W、X、Z的简单离子中半径最大的是W
	C．	M的水溶液呈碱性
	D．	1molW单质与足量X单质反应，转移电子物质的量可能是2mol，也可能是1mol

6．铝、铍（Be）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，下列说法正确的是（　　）

	A．	BeCl2水溶液导电性很强，故BeCl2是离子化合物
	B．	Na2BeO2溶液PH＞7，将其蒸干灼烧后得到固体BeO
	C．	向Na2BeO2溶液中加入过量盐酸制备Be（OH）2
	D．	Be（OH）2与NaOH反应的离子方程式为：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
	B．	氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
	C．	铜丝能导电，所以铜是电解质
	D．	CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

4．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

	A．	5.6gFe与Br2完全反应，转移电子数为0.3NA
	B．	常温常压下，3.2gO3所含的氧原子数为0.2NA
	C．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA
	D．	常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
	B．	胶体粒子很小，但不能通过半透膜
	C．	Fe（OH）3胶体带正电荷
	D．	向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3胶体

2．在标准状况下4.48L CH₄和CO₂混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15；CH₄和CO₂的质量比为4：11．

1．少量铁粉与100mL 0.01mol•L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH₃COONa固体   ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液   ⑦把反应器敞开放入100℃水浴中    ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸（　　）

A．

①⑥⑦

B．

③⑧

C．

③⑦⑧

D．

⑦⑧