10．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023
	B．	1L lmol．L-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA
	C．	标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023
	D．	0.5mol．L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

9．下列除去杂质的方法，正确的是（　　）

	A．	苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤
	B．	乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液
	C．	CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤
	D．	CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气

8．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）

	A．	化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
	B．	同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石
	C．	非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
	D．	混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，石灰石

7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果．
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
Ⅱ．（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe₅O₆ ．

6．下列实验操作或事故处理中，不正确的是（　　）

	A．	不慎将酸溅到眼睛中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
	B．	不慎将浓碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
	C．	不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布盖灭
	D．	配置硫酸溶液时先用量筒量取一定体积的浓硫酸，再边搅拌边向量筒中慢慢加水

5．在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），并达平衡，以Y表示的反应速度v_正、v_逆与时间t的关系如图所示，则Y的变化浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（　　）

A．

2-Saob

B．

Saob

C．

Sdob

D．

1-Saob

4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	加压有利于SO2与O2反应生成SO3
	B．	实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
	C．	打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
	D．	500℃左右比常温下更有利于合成氨

3．2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》．已知在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①SnCl₂是还原剂   
②还原性：Cl^-＞As   
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为H₂O
⑤SnCl₆^2-是氧化产物．

A．

①②④⑤

B．

①③④⑤

C．

①②③④

D．

①③

2．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）

A．

K+、OH-、CO32

B．

CO32-、OH-、Cl-

C．

K+、H+、Cl-

D．

Cu2+、H+、Cl-

1．Fe（OH）₂ 很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe（OH）₂ 被氧化化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．为了获得白色的Fe（OH）₂ 沉淀，可以用不含Fe³⁺ 的FeSO₄ 溶液与用不含O₂ 的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备．
①除去蒸馏水中溶解的O₂ 常采用加热方法．
②检验Fe²⁺ 存在的最佳试剂是铁氰化钾 （或K₃[Fe（CN）₃]），现象是产生特殊蓝色沉淀
③生成白色Fe（OH）₂ 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂ 的NaOH 溶液，插入溶液上方有苯层的FeSO₄ 溶液液面下，再挤出的NaOH 溶液，这样操作的理由是防止Fe（OH）₂ 被氧化．