20．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（Ce0₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和Hzoz的作用下可
生成Ce³⁺，Ce0₂在该反应中作氧化    剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl．
（4）NiS0₄．xH₂0是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是除去Fe³⁺，此空删去．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄浓度，有利于蒸发结晶．
④为测定NiSO₄．xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于6．

19．类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构．某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物．该系列氮氢化合物化学通式为N_nH _n+2（n≥1且n为正整数）（n表示氮原子个数）．

18．（NH₄）₂S0₄在一定条件下发生如下反应：4（NH₄）₂S0₄=N₂+6NH₃+3S0₂+S0₃+7H₂0，将反应后的混合气体通入Ba（N0₃）₂溶液，产生的沉淀为（　　）

A．

BaS04和BaS03

B．

BaS04

C．

BaS03

D．

BaS

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则两者恰好中和，溶液的pH=7
	B．	室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：10混合后，溶液pH=7
	D．	室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c（H+）可能为10-3mol/L或10-11mol/L

16．下列判断正确的是：

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H2SO4	CaF2	石墨
弱电解质	HF	BaSO4	HClO	NH3?H2O
非电解质	Cl2	CS2	CCl4	蔗糖

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA（一元酸）、H₂B（二元酸）、H₃C（三元酸）三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐═较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A．HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-
B．H₂B（少量）+2A^-═2B^2-+2HA
C．H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是H₂B．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子，最易结合质子（H⁺）的是C^3-，最难结合质子（H⁺）的是HB^-．
（3）下列反应的离子方程式正确的是BC．
A．H₃C+3A^-═3HA+C^3-     B．HB^-+A^-═HA+B^2-
C．H₃C+B^2-═HB^-+H₂C^-
（4）完成下列反应的离子方程式：
①H₃C+OH^-（过量）═C^3-+3H₂O．
②HA（过量）+C^3-═H₂C^-+2A^-．

14．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）H₂A为弱酸（填“强”或“弱”）．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1 NaHA溶液与2mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），原因为A^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．已知Ksp（BaA）=1.8×10^-10，向上述混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1 BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为5.4×10^-10mol•L^-1．
（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁴，V₁与V₂的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
	B．	SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
	C．	25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
	D．	100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

12．据报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如图：

（1）通过焰色反应可以检验流程中滤液2中含有Na⁺．
（2）上述流程图中pH=12的Na₂CO₃溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=0.50mol/L，c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=1×10^-2mol/L，则
c（Na⁺）：c（OH^-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等杂质．先加入Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe²⁺转化为Fe（OH）₃，同时KMnO₄转化为MnO₂．经检测溶液中Fe²⁺的浓度为0.009mol•L^-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO₄．
（4）已知常温下，Cu（OH）₂的溶度积常数Ksp=2×10^-20．溶液中杂质Cu²⁺浓度为0.002mol•L^-1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于6．
（5）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

11．请根据如图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
（1）反应①所属的有机反应类型是取代（或水解）反应．
（2）反应③的化学方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO₂）：n （H₂O）=2：1，则B的分子式为C₁₀H₁₀O₂．
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G的结构有4种．