20．下列实验方案合理的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
	B．	用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
	C．	用加热法分离I2和NH4Cl 的混合物
	D．	为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌

19．一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是 （　　）①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

18．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船-“神州五号”．从此我国进入了航天大国和航天强国行列．发射“神五”用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol．
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol．
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
	B．	2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
	C．	N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
	D．	2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol

17．影响水的电离平衡的因素，观察下表的数据：

t（℃）	0	10	20	25	40	50	90	100
Kw/10-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

（1）从以上数据中发现什么递变规律？随着温度的升高，K_W的值增大
（2）以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？
[小结]：在H₂O?H⁺+OH^-：
升高温度，水的电离程度增大，水的电离平衡向正向移动，K_W增大．
降低温度，水的电离程度减小，水的电离平衡向逆向移动，K_W减小．

16．分子式为N₄的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e^-结构．则lmolN₄中含有6N_A对共用电子对．已知NH₃、-NH₂、，一定条件下都可以和H⁺结合．则N₄和足量的H⁺反应生成的粒子的化学式为N₄H₄⁴⁺．

15．咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl₃溶液反应显紫色．

（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基和酚羟基．
（2）咖啡酸可以发生的反应是①②③④（填写序号）．①氧化反应  ②加成反应   ③酯化反应   ④加聚反应   ⑤消去反应
（3）咖啡酸可看作1，3，4-三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链．则咖啡酸的结构简式为．
（4）3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）448mL．
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为．

14．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它们都含有非极性共价键．
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，写出B的最高价氧化物的电子式．
（2）X的水溶液显酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃．H₂O，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为HCOONa．
（4）火箭推进器中装有液态的C₂A₄和液态A₂D₂，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态C₂A₄跟液态A₂D₂完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol．

13．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NA
	B．	0.1 mol羟基（-OH）含有的电子数为NA
	C．	1.7gNH3含有的电子数为NA
	D．	标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA

12．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．下列说法不正确的是（　　）

	A．	右电极为电池正极，b处通入的物质是空气
	B．	左电极为电池负极，a处通入的物质是空气
	C．	负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
	D．	正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

11．二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（　　）

	A．	为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
	B．	为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃
	C．	为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收
	D．	为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3