10．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）

	A．	铜锌原电池中铜是正极
	B．	用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极
	C．	用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
	D．	在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

9．下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是（　　）

	A．	溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电
	B．	溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律
	C．	通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动
	D．	溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的“通路”

8．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（　　）

A．

KBr

B．

HCl

C．

I2

D．

NaOH

7．NaHCO₃和 KHCO₃的混合物6.2g与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO₂的体积为1.568L．
求：
（1）混合物中NaHCO₃的质量是多少？
（2）盐酸的物质的量的浓度是多少？

6．2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838-1904）逝世100 周年．马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上．已知：CH₃CH₂CN $→_{一定条件}^{H_{2}O}$  CH₃CH₂COOH
以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白．

（1）写出下列物质的结构简式ACH₃CHClCH₃，C．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是水解反应．
（3）写出 ③的化学方程式+CH₃CHOHCH₃$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（4）写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式：．

5．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO₃），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ KIO₃+3H₂↑．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
	B．	电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+
	C．	溶液调节至强酸性，对生产有利
	D．	电解前后溶液的pH几乎不变

4．维生素B₂也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B₂的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B₂会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B₂的说法中正确的是（　　）

	A．	核黄素晶体属于离子晶体		B．	核黄素能发生银镜反应
	C．	核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化		D．	核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色

3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的$\frac{7}{10}$，下列说法中正确的是（　　）

	A．	阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
	B．	X元素的氢化物分子间可以形成氢键
	C．	Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
	D．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
	B．	氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=4NH4++AlO2-+2H2O
	C．	向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
	D．	碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：+CO32-=+HCO3-

1．液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e^-（NH₃）_n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH₂），反应的化学方程式为：2Na+2NH₃=NaNH₂+H₂↑，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
	B．	液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2-
	C．	液氨是一种非电解质，在水中才能电离
	D．	碱金属的液氨溶液是一种强还原剂