10．有A气体和B气体在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
（2）升高温度，该反应的逆反应速率（v_逆）增大，K值减小，以上均填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若增大压强，A的转化率增大；若已达平衡后再加入A，C%不一定．（以上均填“增大”、“减小”或“不一定”）
（4）若加压到10×101.3KPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是E（填序号）
A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动
B．由于A状态发生了变化
C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动
D．由于A和B的状态都发生了变化
E．由于B状态发生了变化，A状态可能发生了变化也可能没有变化
（5）如图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图．由图判断，C的百分含量最高的一段时间是t₃～t₅．
（6）据图判断反应t₅～t₆时间内曲线变化的原因可能是B．（填编号）
A．加了催化剂   B．扩大容器的体积
C．降低温度       D．增大压强．

9．下列各组离子，不符合在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出或有沉淀生成的一组是（　　）

	A．	Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-		B．	Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
	C．	K+、Ba2+、Cl-、HSO3-		D．	Na+、NH4+、SO42-、K+

8．某次实验中预计需要使用480mL a mol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

（1）流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是④⑤之间应该有摇匀的操作．
（2）最合适的V值为500ml，根据图示的相关数据，可以求得a=1.0．
使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是检验容量瓶是否漏水．
（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有两个明显错误，请写出：
①称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错，
②使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线1-2厘米时使用或者（定容时视线应与刻度线相平），
（4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”．
①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：偏小；
②定容时俯视刻度线：偏大．

7．今有6.02×10²⁴个HCl，这些分子的物质的量是10mol，这些分子的质量是365g，这些分子在标准状况下的体积是224升，其中氢原子的个数是6.02×10²⁴或者10N_A个，将这些分子溶于水中制成2L溶液，则这些溶液的溶质的物质的量浓度是5mol/L；取这种溶液100ml，加水稀释成500ml，稀释后的溶液的物质的量浓度是1mol/L．（N_A可取6.02×10²³mol^-）

6．用一束强光照射Fe（OH）₃是胶体，我们在于光线垂直的方向可以看到一条光的通路，胶体的这种特性，叫做丁达尔现象或者丁达尔效应，在该分散系中，溶质微粒的直径大约在1-100纳米之间．

5．下列10种物质：①NaOH、②HCl、③空气、④糖开水、⑤Ca（OH）₂、⑥MgCl₂⑦H₂SO₄、⑧H₂、⑨Na₂CO₃、⑩Fe，其中属于混合物的是③④（填序号，下同），属于单质的是⑧⑩，属于盐的是⑥⑨，属于碱的是①⑤．

4．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mⁿ⁺的溶液10.00mL，与0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成M（OH）n沉淀，则n等于（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

3．下列溶液中与50mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（　　）

	A．	150mL1mol•L-1 的NaCl		B．	75mL2 mol•L-1 的NH4Cl
	C．	150mL3mol•L-1的KCl		D．	75mL2mol•L-1的CaCl2

2．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	NA个水分子在标准状况下的体积约为22.4L
	B．	NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7
	C．	H2SO4的摩尔质量就是NA个硫酸分子的总质量
	D．	在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2L

1．关于物质的量浓度的说法中正确的是（　　）

	A．	从1L2mol•L-1的NH4Cl溶液中，取出其中的500ml，则其物质的量浓度为1mol•L-1
	B．	1mol•L-1的NaCl溶液意义就是每升NaCl溶液中含有1molNaCl
	C．	将4gNaOH溶解在100ml水中，所形成的溶液的物质的量浓度1mol•L-1
	D．	把50m2mol•L-1的CaCl2溶液加水稀释成100ml，则稀释后的溶液中所含的CaCl2的物质的量变成原来的一半