20．有一未完成的离子方程式：_+XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O，据此判断，下面对短周期元素X的判断正确的是（　　）

	A．	XO3-中X为+5价，故X元素位于第VA族
	B．	X位于第二周期第VIIA族
	C．	X可能是氯元素
	D．	X可能是氮元素

19．某溶液中只大量含有如下离子中的X种：Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、H⁺、Ba²⁺、Br^-、OH^-、CO₃^2-，下列说法正确的是（　　）

	A．	若溶液的pH＞7，则X最多为5
	B．	若向溶液加入铝粉得到Al02-，则溶液中一定有Na+
	C．	若溶液有颜色，则溶液中一定有Cu2+、Br-
	D．	若X=5，则溶液中一定有CO32-

18．有X、Y、Z三种元素，均位于元素周期表中的第三周期，X元素原子核外K层、L层电子数之和比L层、M层电子数之和多1个电子．Y元素的-2价阴离子与氩原子的电子层结构相同．Z元素的原子在此三种元素中原子半径最小，
据此回答：
（1）X的简单阳离子的结构示意图为．
（2）按酸性增强的顺序，写出Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式H₂SO₄、HClO₄．
（3）按稳定性由强到弱顺序，写出Y和Z两元素气态氢化物的化学式HCl、H₂S．
（4）在Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性强弱关系为S^2-＞Cl^-．

17．常温常压下，等物质的量的下列物质所占有的最大体积的是（　　）

A．

MgO

B．

FeCl2

C．

CO

D．

H2O

16．下列物质属于氧化物的是（　　）

A．

H2，O3

B．

H2SO3，H2CO3

C．

SO2，NO

D．

Na2SO3，KClO3

15．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（　　）

A．

Ba2+、Ag+、Cl-

B．

Ca2+、NO3-、Mg2+

C．

Na+、CO32-、Fe2+

D．

Cu2+、SO42-、OH-

14．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄ （g）+4NO₂ （g）=4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄ （g）+4NO（g）=2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（1），△H=-955kJ•mol^-1．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）某研究小组向
恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

浓度/mol•L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器内CO₂的浓度保持不变          B．v_正（N₂）=2v_正（NO）
C．容器内压强保持不变               D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在该温度下时．该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）；
③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是分离出了二氧化碳．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的
装置示意图：

请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b（用a或b 表示）极增重6.4g．

13．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．写出F的电子式．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
（3）若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，反应后溶液中的溶质化学式为Na₂CO₃和NaHCO₃．

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（7）若A是一种无色溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中含有的离子及其浓度之比为c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3．

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定是SO2
	B．	因为亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫的非金属性比碳强
	C．	有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
	D．	依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

11．下列装置能达到相应实验目的是（　　）

A．

B．

C．

D．