10．在H₂SO₄、Cu、Na₂SO₄、C（石墨）、C₂H₅OH（酒精）、NaHSO₄、NaCl等纯净物中，在常温下能导电的是Cu、C（石墨）．属于电解质的是H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄、NaCl．

9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
	B．	相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同条件的①蒸馏水、②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
	C．	常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液 混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
	D．	相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③

8．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：

阳离子	Ag+　　　Na+
阴离子	NO3-　　SO42-　　　Cl-

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间的关系如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填“正”或“负”），e电极上产生的气体体积为2.8L（标准状况下）．
（2）e电极上发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑．

7．吃水果有助消化，当我们把苹果切开，果肉表面很快便会变成咖啡色，其原因是果肉里的酚在空气中被氧气氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成咖啡色的聚合物，空气中的常见氧化剂是（　　）

A．

N2

B．

O2

C．

H2O

D．

CO2

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
	C．	锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag
	D．	氧化铜与稀盐酸反应：CuO+H+═Cu2++H2O

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
	B．	常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
	C．	把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
	D．	常温下，硫酸铝在水溶液中的电离方程式为：Al2（SO4）3?2Al3++3SO42-

4．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	同物质的量的NaCl和Cl2含有的分子数相等
	B．	SO42-的摩尔质量是96g
	C．	阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1
	D．	1摩尔氧气的质量等于NA个O2分子的相对分子质量

3．在500℃下，向某恒容密闭容器中投入amolA₂和bmolB₂发生可逆反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g），△H＞0，AB的物质的量与时间关系如图所示：
（1）达到平衡时，A₂、B₂的转化率之比为b：a，根据图象和相关数据，判断能否求出平衡常数K并简述理由：不能，平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$，反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，但平衡时各组分的物质的量与转化率有关；
（2）若达到平衡后，同时扩大容器体积和升高温度，平衡移动方向是b．
a．向左b．向右c．不动d．不确定
（3）若达到平衡时，向容器中充入1molAB（g），A₂的物质的量将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

2．I．某反应为：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu（反应前后的I均为-1价），试回答：
①上述反应产物Cu₂HgI₄中，Hg元素显+2价；
②CuI发生还原反应（填氧化或还原）．
Ⅱ．某反应为：3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①反应中氧化剂是H₂O₂（填化学式），被氧化的元素Cr（填元素符号）；
②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目．
Ⅲ．有下列三个反应：
a.2FeCl₂+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
b.2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
c.2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃；
②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5N_A．

1．取一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求氯酸钾分解的百分率？