3．Ⅰ．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
Ⅱ．甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚．一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．

容器 编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	a	b
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

（4）容器I中的反应达到平衡时所需的时间大于（填“大于”“小于”或等于）容器II中的．
（5）a=0.16
（6）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是BD．（填字母）
A．容器中压强不变      B．混合气体中c（CH₃OCH₃） 不变
C．混合气体的密度不变  D．单位时间内生成CH₃OH与CH₃OCH₃的分子个数之比为2：1
（7）已知下面两个反应（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-m kJ•mol^-1
反应②：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-n kJ•mol^-1
则下列m与n的关系中，正确的是A（填字母）．
A．n＞2m　　　  B．m＞2n　　  C.2m＞n 　　 D．m＞3n．

2．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A_（g）+xB_（g）?2C_（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图所示：下列有关推断正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

	A．	10 min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.1 mol/（L•min）
	B．	T1＜T2，正反应为吸热反应
	C．	平衡时保持温度不变，缩小容器体积平衡向正反应方向移动
	D．	T1℃时，若起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为75%

1．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为0.04mol•L^-1•s^-1；
（2）反应前A的物质的量浓度是1.5mol/L；
（3）平衡后，生成物D的浓度为0.4mol/L．

17．按下列要求举例：（所有物质均要求写结构简式）
（1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：CH₃CH₂CH₃、CH₃-CH=CH₂；
（2）分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：、；
（3）写出最简单的酚和最简单的芳香醇：、．

16．下列有关实验基本操作正确的是（　　）

	A．	实验室可以通过萃取、分液的方法将I2从其CCl4溶液中分离出来
	B．	从溶液中析出氯化钠晶体的常用方法是蒸发浓缩、冷却结晶
	C．	新配制的硫酸亚铁溶液中往往需加入少量铁锈
	D．	配制490mL 1mol•L-1的CuS04溶液需用500mL的容量瓶

15．X、Y、Z、W、V是五种短周期主族元素，部分元素的周期序数与最高正价的关系如图所示．已知V元素的原子序数是下一周期同族元素的原子序数的一半．
（1）V元素位于元素周期表中第二周期VIA族． 
（2）由上述元素中所有非金属元素组成且既含离子键又含共价键的化合物的化学式为NH₄NO₃、CH₃COO（NH₄）₂（任写两种，其中一种是无机物，一种是有机物）；由上述元素中所有非金属元素组成且只含共价键的物质．可能属于BC（填字母）．
A．铵盐 B．油脂 C．硝基苯或其同系物
（3）W（YX₃）₃与Z的简单氢化物共热可制得WZ，写出反应的化学方程式：Al（CH₃）₃+NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlN+3CH₄
（4）由上述元素中的两种元素组成的某化合物N中含有18个电子．该物质的水溶液是一种常见的消毒剂．按要求写出下列化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
①N既是氧化剂又是还原剂：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②酸化的N溶液可使淀粉-KI试纸变蓝：2H⁺+H₂O₂+2I^-=I₂+2H₂O；
③N使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

14．甲、乙、丙、丁四种取值的相互转化关系如图所示（部分反应物、产物及反应条件已略去）．已知甲为常见金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物，回答下列问题：
（1）若甲为Fe₃O₄，丁为Al₂O₃ ，反应①、反应②所加物质相同，则乙为Al（填化学式），反应①的化学方程式为3Fe+2O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）若甲为金属单质，丁为蓝色沉淀，甲+乙→丙+丁的离子方程式为2Na+2H₂O+Cu²⁺=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑．

13．把1mL浓H₂SO₄稀释成1000mL，取稀释后的溶液200mL，用0.2mol/L的NaOH溶液滴定值终点，用去NaOH溶液22.4mL，试着计算稀释前浓硫酸的物质的量浓度？

12．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．

（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为金属单质且A在日常生活中应用广泛，E是主族元素形成的单质，各反应中消耗的金属与生成的金属物质的量相等．
①A、D、E的还原性由强到弱的顺序为E＞A＞D（用字母表示），写出反应②的离子方程式：Mg+Fe²⁺═Mg²⁺+Fe．
②新型材料纳米级α-A粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．其制备方法是在高温及N₂存在下用H₂还原A0即可．写出制备纳米级α-A粉的化学方程式：H₂+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{N_{2}}$Fe+H₂O；在如图所示的装置中用α-A粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等试剂可制的能较长时间稳定存在的白色A（OH）₂沉淀，锥形瓶Ⅰ里加入的试剂是稀硫酸和铁粉；使两瓶内液体混合的操作方法是点燃II处导管氢气较纯时，关闭止水夹．
③A（OH）₂存放时最终仍会变质，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）若反应①、②、③均为复分解反应，A、E均为常见的可溶性碱，溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中，请写出下列反应的离子方程式：
反应①3NH₃•H₂O+AlCl₃═3NH₄Cl+Al（OH）₃↓，
反应②NH₄Cl+NaOH═NH₃•H₂O+NaCl．

11．KMnO₄常用于气体的制备，如制取Cl₂，O₂等．写出KMnO₄与浓盐酸反应制取Cl₂的离子方程式2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若在标准状况下该反应中生成了2.24L Cl₂，则转移的电子数为0.2N_A（N_A代表阿伏伽德罗常数）