13．在500℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=Q kJ•mol^-1．反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”“＞”或“=”）46.2kJ，理由是此反应为可逆反应，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂不可能完全反应．
（2）将一定量的H₂（g）和N₂（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol．则该条件下达到平衡时H₂的转化率为33.3%．该温度下的平衡常数K的值为$\frac{100}{27}$．若升高温度，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

12．在200℃时，将a mol H₂（g）和b mol I₂（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）．
（1）反应刚开始时，由于c（H₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I₂）=$\frac{b}{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以化学反应速率v_正最大而v_逆最小（为零）（填“v_正”或“v_逆”）．
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H₂）减小，c（I₂）减小，而c（HI）增大，从而化学反应速率v_正减小，而v_逆增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）当反应进行到v_正与v_逆相等时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变．

11．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L；
（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）x的值为2．

10．已知反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），某温度下的平衡常数为400．在此温度下，向密闭容器中加入一定量CH₃OH，反应到5min时测得各组分的浓度如表所示：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

（1）该反应在低温下（此时水为液态）能自发进行，则该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞v_逆，理由是浓度商Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.36＜K=400，反应向正反应进行．
（3）前5min时，用CH₃OCH₃表示该反应的速率为0.12mol/（L．min）．
（4）再过一段时间后，反应达到平衡状态．能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是B（填字母）．
A．容器中压强不变                        B．混合气体中c（CH₃OH）不变
C．v_生成（CH₃OH）=2v_消耗（H₂O）               D．c（CH₃OCH₃）=c （H₂O）
（5）达到平衡状态时，CH₃OH的转化率97.6%（计算结果保留到小数点后1位）．

9．水煤气 （主要成分：CO、H₂ ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）；△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

容器编号	c（H2O）/mol•L-1	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	V正、V逆比较
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	V正=V逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	？
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	V正＜V逆
Ⅳ	0.12	0.30	？	V正=V逆

（2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 （H₂¹⁶O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为25%；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 （H₂¹⁸O），最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物质的量之比为1：a．
（3）己知：C （s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1^-1
 CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）；△H=-283.0kJ•mo1^-1
 H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═H₂O （g）；△H=-241.8kJ•mo1^-1
那么，将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ•mo1^-1．

8．t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均速率为：0.2mol•L^-1•min^-1；
（2）x=4．

7．氨气是重要的化工原料
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4 kJ•mol^-1；如果在1L密闭容器中，3mol NH₃ 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ，则在这段时间内v（H₂）=1.5mol/（L．min）；保持温度不变，将起始NH₃的物质的量调整为8mol，平衡时NH₃的转化率为50%．
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，
科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是c（填字母代号）．
a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O₂的浓度    d．选择高效催化剂
（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH₃•H₂O的浓度为0.002 mol/{已知Ksp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-12]}．

6．氮元素可以形成多种氢化物，如NH₃、N₂H₄等．
（1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N₂H₄）作燃料，N₂O₄作氧化剂．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ．mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ．mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ．mol^-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 083.0 kJ•mol^-1．
（2）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②已知原料气中的氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]为x，CO₂的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如图所示．a随着x的增大而增大的原因是增大c（NH₃），平衡正向移动，从而提高CO₂的转化率．图中A点处，NH₃的平衡转化率为42%．
（3）①在氢水加水稀释的过程中，NH₃•H₂O的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不变．
②室温下，amol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液的pH=5，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{（2a-1{0}^{-5}+1{0}^{-9}）}$（用含a的数学表达式表示）．

5．某同学设计aCO₂（g）+bH₂（g）?cCH₃OH（g）+d D（g）（注：D物质未知）来生产甲醇CH₃OH，为探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n（CO₂）随时间的变化情况如下：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.40	0.35	0.31	0.3	0.3	0.3

若已知从开始到刚达平衡时用H₂表示的平均反应速率是0.05mol/（L•S），平衡时CH₃OH的浓度是0.05mol/L，则：
（1）则a与b的关系是？（请写出计算过程，没有计算过程不得分）
（2）请补全反应方程式
1 CO₂（g）+3H₂（g）?1CH₃OH（g）+1H₂O（g）

4．将0.24mol SO₂和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度和催化剂下发生反应，反应达到平衡，得到0.12mol SO₃．
（1）平衡时，二氧化硫的转化率为50%．
（2）若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则 SO₂的平衡浓度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．