3．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
	B．	12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.1NA
	C．	2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下，密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2NA
	D．	将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L

2．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH₄HC0₃）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na₂C0₃）和氯化铵（NH₄Cl）．

已知盐的热分解温度：NH₄HCO₃36℃，NaHCO₃270℃，NH₄Cl340℃，Na₂CO₃＞850℃
请回答：
（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH₄HCO₃之前进行蒸发浓缩优于在加入NH₄HC0₃固体之后，其原因是可避免NH₄HCO₃的分解．
（2）为提高NH₄Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是抑制NH₄⁺水解、使NaHCO₃转化为Na₂CO₃、补充煮沸时损失的NH₃；步骤X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）测定NH₄Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH₄Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸，然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定．
①下列有关说法正确的是BD．
A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗
B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中
C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴
D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH₄Cl产品的含量比实际含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

1．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三种含氯元素的离子，其中C1O^-、C1O₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（2）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是5 mol．
（3）据分析，生成Ca（C1O₃）₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同．
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后$\frac{n（Cl{O}^{-}）}{n（Cl{O}_{3}^{-}）}$＜2（填“＞”、“＜”或“=”）；若$\frac{n（Cl{O}^{-}）}{n（Cl{O}_{3}^{-}）}$=a，则n（C1^-）=$\frac{5（a+5）}{a+3}$mol（用含a的代数式来表示）．

20．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A_（气）+B_（气）?C_（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为（1-a）mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡时，B的物质的量（丁）（选填一个编号）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是平衡时B为3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$．
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较乙（选填一个编号）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是因为本小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以本小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应．

19．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，某同学设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题：
（1）通过操作1的系列实验从溶液中得到产品，操作1的系列实验是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合化学方程式用平衡移动原理解释原因SnCl₂水解，发生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）反应1得到沉淀是SnO，同时生成一种常见气体，得到该沉淀的离子反应方程式是CO₃^2-+Sn²⁺═SnO+CO₂↑；．
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（6）通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定②生成的Fe²⁺，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
6FeCl₂+1K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液32.0mL，锡粉中锡的质量分数是93.2%（保留三个有效数字）．

18．将0.8mol I₂（g）和1.2mol H₂（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）并达到平衡．HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K=12．
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H₂的反应速率为0.12 mol/（L•min）．
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是降低温度．
（4）该反应的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半．请在图中画出c（HI）随时间变化的曲线．

17．将物质的量相同的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c （A）：c（B）=3：5．求：
（1）B的转化率为16.7%．（保留一位小数）
（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）反应前、后容器内气体的压强之比为1：1．（相同温度下）

16．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）．有如图操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）氧化剂A可选用①④（填编号，下同）
①Cl₂ ②KMnO₄ ③HNO₃ ④H₂O₂
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用③④
①NaOH  ②FeO ③CuO  ④Cu₂（OH）₂CO₃
（3）试剂B的作用是①③
①提高溶液的pH  ②降低溶液的pH  ③使Fe³⁺完全沉淀  ④使Cu²⁺完全沉淀
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是②④①（按实验先后顺序选填编号）
①过滤  ②蒸发浓缩  ③蒸发至干  ④冷却
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g．
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
试评价上述两种实验方案，选择其中正确的方案计算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

15．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：

（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：
①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用上图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
④测得混合气中ClO₂的质量为0.02700 g．．
（4）ClO₂处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．

14．已知反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应的平衡常数表达式为：K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）
	B．	此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
	C．	若加入CH3OH后，经10 min达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/L
	D．	10 min达到平衡时，反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）