3．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）

A．

溶液、胶体、浊液

B．

浊液、胶体、溶液

C．

胶体、浊液、溶液

D．

浊液、溶液、胶体

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	B．	次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
	C．	次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	D．	少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

1．下列反应属于取代反应的是（　　）
①CH₃CH═CH₂+Br₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH₃CHBrCH₂Br
②CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂═CH₂↑+H₂O
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
④C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C₆H₅NO₂+H₂O
⑤
⑥2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
⑦纤维素最终水解生成葡萄糖
⑧油脂的皂化反应
⑨nCH₂═CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$?CH₂-CH₂?

A．

③④⑦⑧

B．

①②③④

C．

⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑥⑦

20．为了验证NaHCO₃固体中是否含有Na₂CO₃，下列实验及判断中，正确的是（　　）

	A．	加热，观察是否有气体放出
	B．	加入盐酸，观察是否有气体放出
	C．	溶于水后加BaCl2溶液，观察有无沉淀出现
	D．	进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色

19．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	H+、Na+、SO42-、HCO3-?		B．	Mg2+、K+、SO42-、OH-
	C．	K+、Na+、Fe3+、NO3-		D．	Ba2+、OH-、NO3-、Na+

18．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	亚硫酸
Ka=1.75×10-5	Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2   Ka2=1.02×10-7

（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka₁=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性强弱：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是CH₃COOH（填化学式）．
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是C（填字母）．

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础
	B．	研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容
	C．	电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发
	D．	大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求

16．辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有 MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

已知：①MnO₂有较强的氧化性，能将Cu⁺氧化成Cu²⁺
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2   Mn²⁺：8.3～9.8   Cu²⁺：4.4～6.4
（1）实验室配制250mL 4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．写出该反应的化学方程式Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2MnSO₄+S↓+4H₂O．
（4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe³⁺完全生成Fe（OH）₃沉淀．
（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）NH₃．
（6）获得的MnSO₄•H₂O晶体后常用酒精洗涤，优点是减少MnSO₄•H₂O晶体的损失．
（7）用标准的BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄•H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 （任写一种）．

15．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．

（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
I．
II．N₂（g）+O₂（g） 2NO（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g） 2CO₂（g）△H₂=-565kJ•mol^-1
①△H₁=+183kJ•mol^-1．
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-748kJ•mol^-1；
③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低；
（2）测定汽车尾气常用的方法有两种．
①方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为CO-2e^-+H₂O═CO₂+2H⁺
②方法2：氧化还原滴定法．用H₂O₂溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式2NO+3H₂O₂═2NO₃^-+2H₂O+2H⁺；
（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO₂，分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO₃^2-）较小的是NH₄HSO₃用文字和化学用语解释原因NH₄HSO₃；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，NH₄⁺水解使c（H⁺）增大，电离平衡逆向移动，c（SO₃^2-）浓度减小．．

14．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）S简单离子的原子结构示意图为．
（2）H₂O₂是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH₂¹⁸O₂的中子数为20N_A．
（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）粉末状的Si₃N₄对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg₃N₂，热处理后除去固体材料中未反应的Si₃N₄、MgO和Mg₃N₂的方法是加入过量盐酸，过滤．