3．¹⁸O是氧的一种同位素，下列说法正确的是（　　）

	A．	18O原子所含中子数为8
	B．	1mol的1H218O分子所含质子数为12个
	C．	18O2气体的摩尔体积为22.4L/mol
	D．	18O2气体的摩尔质量为36g/mol

2．想一想：盐酸、75%的酒精溶液、氯水这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和他们归为一类（　　）

A．

H2SO4

B．

胆矾

C．

Fe（OH）3胶体

D．

液氯

1．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接a b接e d接c（填各接口处的字母代号）．
（2）E装置中制取氯气的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）B装置的作用是干燥氯气；A装置中试剂X是饱和食盐水．
（4）C装置中可观察到的现象是溶液由无色变蓝色，
（5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（化学式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

20．实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L^-1的NaOH 溶液，需要称取2.0g固体，定容时所需的仪器为胶头滴管．

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	1 mol氧气的质量为32 g
	B．	常温常压下，1 mol CO2气体体积约为22.4 L
	C．	CO2的摩尔质量为44 g•mol-1
	D．	1 L 2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024

18．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

	A．	将40g NaOH溶解于1L水中
	B．	10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
	C．	从100mL 10mol•L-1的浓盐酸中取出10mL
	D．	将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

17．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④（填编号）．
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）₃（填化学式）．
（3）已知在稀盐酸酸化条件下1molNa₂Cr₂O₇能氧化KI生成3molI₂，则还原产物为CrCl₃（填化学式）．

16．“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．

15．某种用于治疗高脂蛋白血症的药物E可以用如下所示方法合成．

已知：反应①符合“绿色化学”的原则，原子利用率达到100%；同一个碳原子上连有两个或多个羟基时结构不稳定，易脱水形成羰基．
（1）A分子中含有的官能团名称为羰基；反应⑤的条件为浓硫酸、加热．
（2）写出物质D的结构简式．
（3）写出反应③的化学方程式+4NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+3NaCl+2H₂O．
（4）D的同分异构体有多种，其中含有羟基和酚羟基且同时符合下列条件的共4种．其中有一种在NaOH乙醇溶液中不能发生消去反应，其结构简式为．
①苯环上有2个对位的取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种；
②与NaOH溶液发生取代反应所形成的官能团被氧化后可发生银镜反应．

14．下列叙述中有（　　）句是正确的．
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④标准状况下，5.6LSO₃含有的分子数为0.25N_A
⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解
⑦46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A
⑧常温下，4g CH₄含有N_A个C-H共价键
⑨10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
⑩1mola₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

A．

3句

B．

4句

C．

5句

D．

6句