13．工业上将纯净干燥的氯气通入到NaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．
已知：2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O

（1）Cl是卤素中的代表元素，写出其简单离子的结构示意图．
（2）装置B和C的作用分别是除去氯气中的氯化氢气体和干燥氯气．
（3）写出装置E发生的化学反应方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的．请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；不合理；实验进行中Cl₂与湿润红色纸条中的水反应HClO生成使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色
如需改进，请简述设计方案将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中（若认为合理．则此问可不作答）．

12．现有三组溶液：?汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③硝酸钾和氯化钠的混合溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、冷却结晶（填“过滤”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”、“冷却结晶”等）．

11．现有标准状况下的氮气2.8g，其体积为2.24L，含有氮分子的数目为6.02×10²²．

10．某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH^-的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（　　）

	A．	取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
	B．	测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色
	C．	取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色
	D．	向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色

9．下列符合实际并用于工业生产的是（　　）

	A．	电解氯化钠水溶液来制金属钠		B．	氢气和氯气混合后光照制氯化氢
	C．	金属钠在氯气中燃烧制氯化钠		D．	氯气和石灰乳作用制漂白粉

8．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	标准状况下6.72L NH3的质量约为5.1g
	B．	10g D216O分子中所含中子数为4NA
	C．	2.3g金属钠全部变成钠离子失去的电子数目为0.2NA
	D．	150mL1mol/L氯化钠溶液与50mL1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等

7．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
	B．	实验室制取氯气时，常用饱和石灰水来吸收多余的氯气
	C．	漂白粉在漂白时产生次氯酸，所以漂白粉能使燃料等有机色素褪色
	D．	钾元素颜色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧置无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	烧菜用过的铁锅，经放置因发生氧化还原反应常出现红棕色斑迹
	B．	用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量的MgSO4
	C．	蒸馏时温度计时用来测定蒸馏烧瓶中液体的温度
	D．	用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质

5．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	由同种元素组成的物质一定属于纯净物
	B．	NaHCO3在水中电离：NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	含金属元素的离子不一定都是阳离子
	D．	具有相同质子数的微粒都属于同种元素

4．下列各组物质按纯净物、电解质、非电解质、能导电的顺序排列的是（　　）

	A．	烧碱、氯化钠、氯气、氨水		B．	纯碱、烧碱、干冰、液态氯化钠
	C．	大理石、水、硫酸钡、石墨		D．	盐酸、碳酸、氨气、液氨