3．在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H₂S═HS^-H⁺、HS^-═H⁺+S^2-，若使溶液的pH减小，则c（S^2-）（　　）

	A．	增大		B．	减小
	C．	不变		D．	可能增大也可能减小

2．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：

化学键	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H₁=___kJ．mol^-1，已知△H₂=-58kJ．mol^-1，则△H₃=___kJ．mol^-1（　　）

A．

99、-41

B．

+99、+41

C．

-99、+41

D．

-99、41

1．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（　　）

	A．	向容量瓶中转移溶液		B．	中和热的测定
	C．	浓硫酸与铜的反应		D．	乙二酸晶体受热分解

20．将2.4g  Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g．则收集到的气体体积V的值不可能为（　　）

A．

1.02

B．

1.68

C．

1.00

D．

0.986

19．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O～CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X是电源的负极
	B．	阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
	C．	总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2
	D．	阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1

18．某氖原子的质量是a g，¹²C原子的质量是bg用N_A表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（　　）

	A．	该氖原子的相对原子质量为12a/b
	B．	Wg该氖原子的物质的量为W/aNA mol
	C．	Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个
	D．	氖元素的摩尔质量为aNA g/mol

17．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．
Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl₂．
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）C装置的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是冷却B装置．
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶．

16．已知反应：①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，②2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
③Br₂+K₂S═2KBr+S，
（1）下列说法正确的是BD．
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KMnO₄＞Cl₂＞Br₂＞S
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1
D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
（2）用单线桥法标出反应 ②中电子转移的方向和数目．═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（3）某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
②应用托盘天平称取KMnO₄固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

15．工业上利用氨氧化获得的高浓度NO_x气体（含NO、NO₂）制备NaNO₂、NaNO₃，工艺流程如下：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂
（1）氨氧化法获得NO、NO₂气体的方程式分别为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂．
（2）中和液所含溶质除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，还有NaNO₃ （填化学式）．
（3）中和液进行蒸发I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止NaNO₂的析出．蒸发I产生的蒸汽中含有少量NaNO₂等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的一（填操作名称）最合理．
（4）在实验室里实现分离l的操作名称是过滤．母液II需回收利用，下列处理方法合理的是cd．
a．转入中和液  b．转入结晶I操作  c．转入转化液  d．转入结晶II操作
（5）若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为1.59吨（假设NaNO₂恰好完全反应）．

14．某一化学课外活动小组进行探究实验，其实验装置如图所示：

A～F属于下列物质中的六种：浓氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氢氧化钠、氧化铁、氧化铜、氨气、氮气、氧气．
实验现象：
①D物质由黑色变为红色
②点燃的镁条伸入无色无味的气体F中，镁条表面生成一种灰黄色固体物质．将该灰
黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成．该气体成分就是C，具有刺激性气
味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．通过分析回答：
（1）连接好实验装置后．开始检查整套装置气密性：首先将导管放入 （填“放入”或“不放入”，下同）水槽中，U形管不放入装有冷水的水槽中，后续操作为关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，直至观察到特定的现象，证明装置气密性良好．
（2）装CaO的仪器名称是干燥管．写出下列标号的物质名称：
A浓氨水，B氢氧化钠，D氧化铜．
（3）写出有关反应的化学方程式：
烧瓶中的反应NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
硬质玻璃管中的反应2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
F与Mg的反应产物与水的反应Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
（4）该小组同学预测的现象是，少量无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液，实际上能看到蓝色沉淀，由此可推论：预测的E是水 （选填所列物质名称，下同），E真正的成分是稀氨水．想要利用上述装置收集到较纯净的气体F，则H最好选稀硫酸．