13．对于CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1的叙述正确的是（　　）

	A．	该反应是吸热反应
	B．	反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
	C．	由方程式可知，CH4的燃烧热为802.3 kJ•mol-1
	D．	该式的含义为：25℃、101 kPa下，1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量802.3kJ

12．用KMnO₄氧化密度为1.19g•cm^-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况
（2）盐酸的物质的量浓度11.9mol/L
（3）15.8gKMnO₄能氧化0.5mol的HCl，转移电子数约为0.5N_A．

11．下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（　　）

A．

MnO2→Mn2+

B．

PCl3→PCl5

C．

HCl→H2

D．

H2O2→O2

10．澄清透明的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Cu2+、C1-、SO42-、K+		B．	K+、OH-、CO32-、Fe2+
	C．	Ca2+、OH-、C1-、Na+		D．	Ag+、NO3-、Cl-、K+

9．下列电离方程式中，不正确的是（　　）

	A．	NaHSO4=Na++H++SO42-		B．	Ba（OH）2=Ba2++2OH-
	C．	CaCO3=Ca2++CO32-		D．	KHCO3=K++H++CO32-

8．设N_A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molAl3+离子含有的电子数为3NA
	B．	1molCl2含有1 NA个原子
	C．	23g钠在22.4L（标况下）Cl2中反应，转移电子数NA个
	D．	欲配制1.00L  1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

7．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	H2SO4的摩尔质量是98 g•mol-1
	B．	2mol NO和2mol N2气体体积相等
	C．	等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
	D．	等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

6．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液．

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞（或甲基红）．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol•L^-1，c（CrO₄^2-）为2.8×10^-3mol•L^-1．已知：Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价+3，制备X的化学方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂═2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

5．如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图，图中A、D均为碳棒，B铝棒，C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理．B在实验时才插入溶液中．
（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中甲是原电池，其负极的电极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C：Fe-2e^-=Fe²⁺
D：2H⁺+2e^-=H₂↑，D电极上的现象是有无色气体产生，一段时间后溶液中的现象是有白色沉淀生成；
（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂0+O₂↑，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，产生该现象的化学反应方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

4．CuBr₂分解的热化学方程式为：2CuBr₂（s）=2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p（Br₂）为4.66×103Pa．
如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br₂）的变化范围为（　　）

	A．	p（Br2）≤4.66×103Pa		B．	2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103Pa
	C．	＜p（Br2）＞2.33×103Pa		D．	2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa