3．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，则△H₁=△H₂．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol 氢分子所具有的能量．
（3）已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中（反应条件均为燃烧）△H的大小：△H₁＜△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂．
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol^-1，则碳的燃烧热数值＞110.5kJ•mol^-1．
（5）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1mol水放出的热量＞57.3kJ．

2．下列过程中，属于非自发过程的是（　　）

	A．	N2和O2混合		B．	常温、常压下，石墨转化为金刚石
	C．	H2和O2化合生成H2O		D．	C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
	B．	反应条件是加热的反应不一定是吸热反应
	C．	放热反应的反应热总是大于吸热反应的反应热
	D．	化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

20．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

19．若配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是AC（填序号）．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．

18．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm^-3）的硫酸配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸6.8mL，需要选择250ml容量瓶．

17．某同学认为CuO是碱性氧化物，写出化学反应方程式证明：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．

16．写出检验铵根的化学反应方程式NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O铁丝在氯气中燃烧产生大量棕红色的烟，化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

15．工业制氯气的化学反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．与电源正极相连的电极上的产物是Cl₂．如何检验湿润的淀粉碘化钾试纸放在排气口变蓝．

14．FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体均为棕黄色均匀混合物，二者区分方法为丁达尔现象．