3．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解质的水溶液一定能导电
	B．	非电解质的水溶液一定不能导电
	C．	酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
	D．	电解质是在水溶液里或熔融状态下因本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物

2．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
	B．	一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
	C．	胶体的分散质粒子直径比溶液的大，故胶粒不能透过滤纸
	D．	Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

1．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH2O含分子数为NA
	B．	1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA
	C．	常温常压下，17g NH3含电子数目为10NA
	D．	2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数为0.1NA

20．实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将22.0g NaOH固体溶于水配成100.0mL溶液，
其密度为1.2g．mL^-1．
（1）该溶液中NaOH的质量分数约为18.3%．
（2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为5.5mol/L，含NaOH的物质的量为0.055mol．
（3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.55mol/L．

19．实验室配制500mL 0.2mol．L^-1Na₂S0₄溶液，实验操作步骤如下：
A．用托盘天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并
冷却至室温
B．把溶解后得到的溶液转移至容量瓶中
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至凹液
面最低点与刻度线相平切
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，每次的洗涤液都注入容量瓶中，并轻轻振荡
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
回答下列问题：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ad
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上有锈
e．容量瓶使用前内壁附有水珠．

18．己知反应2KMn0₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5CI₂+8H₂0，若有2.24L Cl₂（已换算为标准状况）生成，请回答：
（1）HC1在该反应过程中表现出的化学性质有AB．
A．酸性    B．还原性    C．氧化性    D．挥发性
被氧化的HCl为7.3g，转移电子数目为0.2N_A．
（2）用“双线桥”或“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目．

17．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，己知A金属为单质．
（1）写出下列物质的化学式：
ANa    DNaOH ENa₂CO₃
（2）写出实现下列转化的离子方程式
A→D2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
C→D2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

16．体积均为100mL，浓度均为1mol．L^-1的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2：3，则镁块的质量为（　　）

A．

1.8 g

B．

2.4g

C．

3.6g

D．

4.8g

15．将一定体积密度为1.3g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全为止．己知反应后所得溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（　　）

A．

33.9%

B．

31.0%

C．

6.65 mol/L

D．

5.58 mol/L

14．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH₃COOK）是常用的融雪剂．下列四个选项中，关于1mol
CH₃COOK的叙述正确的是（　　）

	A．	CH3COOK的相对分子质量为98 mol-1
	B．	CH3COOK的摩尔质量为98 g
	C．	1 mol CH3COOK含有2 mol氧
	D．	1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H