13．郴州被称为“中国矿晶之都”、“世界有色金属博物馆”．2015年5月成功举办了第三届中
国（湖南）国际矿物宝石博览会．矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下
列金的冶炼属于热还原法的是（　　）

	A．	2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑		B．	WO3+3H2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ W+3H2O
	C．	Fe+CuSO4=Cu+FeSO4		D．	2Ag2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4Ag+O2↑

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	46 g乙醇中含有的化学键数为7NA
	B．	1 mol OH-和1 mol-OH含有的电子数均为10NA
	C．	标准状况下，6.72 L NO2和水充分反应转移电子数为0.2NA
	D．	常温常压下，28 g 乙烯分子中共含有2NA对共用电子对

11．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	B．	废弃的电池应分类回收，不要随意丢弃．否则，既造成浪费又污染环境
	C．	PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染与化石燃料的燃烧关系不大
	D．	氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

10．某学习小组为探究原电池工作原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
	B．	a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2eCu
	C．	a和b用导线连接时，Fe为负极，Cu为正极，化学能转化为电能
	D．	无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

9．下列反应中符合图示能量变化的是（　　）

	A．	电解Al2O3得到Al和O2		B．	HCl分解为H2和Cl2
	C．	Al和Fe2O3在高温条件下反应		D．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体混合反应

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
	B．	糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子化合物
	C．	植物油能使溴水褪色，氢化（加氢）可以变为脂肪
	D．	淀粉、蛋白质溶液均匀、稳定，不产生丁达尔效应

7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量
FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌，碳生成CO）

6．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO₂）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO₄）含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：

已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Zr（OH）4	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀时pH	1.2	2.7	3.4	6.3
完全沉淀时pH	2.4	3.2	5.2	9.7

（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：
ZrSiO₄+4NaOH=Na₂ZrO₃+Na₂SiO₃+2H₂O
（2）为了提高浸出率可采取的方法有将原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取（列举两种）
（3）生成滤渣2的成分H₂SiO₃ 或 H₄SiO₄（用化学式表示）
（4）用氨水将滤液2的pH调至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr⁴⁺完全转化为Zr（OH）₄沉淀，同时保证Al³⁺不会被沉淀下来．
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl₃晶体．

5．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图1：

（注：SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂，主要目的是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗．
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
（3）步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是Cl^-、AlO₂^-、OH^-．
（4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO₃^-+Al（OH）₃↓，100kg初级石墨最多可获得V的质量为7.8kg．
（5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得 NH₄NO₃酸性溶液，其工作原理如图2所示，
①试写出电解池阴极的电极反应式NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O．
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是氨气或氨水，说明理由：根据反应8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，电解产生的HNO₃多．

4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、S^2-、SO${\;}_{3}^{2-}$
③酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、I^-、Cl^-、S^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④